Question

【題目】下列有關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解中,正確的是 (　　)

A.5g鹽溶解在100g水中形成105g溶液遵循質(zhì)量守恒定律

B.化學反應(yīng)前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化

C.鎂條燃燒后質(zhì)量增加,不遵循質(zhì)量守恒定律

D.制硅流程中一個化學反應(yīng)方程式為2H2+SiCl4Si+4X是，則X的化學式為HCl

Answer 1

【答案】D

【解析】

在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以質(zhì)量守恒定律只能用來解釋化學反應(yīng)，可以據(jù)此解答。

A、鹽溶解在水中屬于物理變化，所以雖然混合后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，故錯誤；

B、根據(jù)化學變化的實質(zhì)可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故錯誤；

C、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應(yīng)，所以反應(yīng)后生成物的質(zhì)量應(yīng)該等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律，故錯誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒、原子種類和個數(shù)不變，結(jié)合反應(yīng)的化學方程式為：2H2+SiCl4Si+4X，反應(yīng)前H原子個數(shù)為4個，Si原子個數(shù)為1個，Cl原子個數(shù)為4個；反應(yīng)后Si原子個數(shù)為1個，故推測X中有1個H原子和1個Cl原子，為HCl．故正確；
故選：D。