Question

【題目】金屬在生產、生活中有著廣泛的應用。

（1）保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬銹蝕。自行車的鏈條常采用的防銹方法是___________。鐵制品一旦生銹，可用稀硫酸除鐵銹，請寫出相應的化學方程式___________。

（2）鐵是年產量最高的金屬，工業上用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵)煉鐵的化學反應原理用化學方程式表示為___________。

（3）將一定質量的鋅粉和鐵粉放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后過濾所得濾液中一定含有的陽離子___________（寫離子符號），向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，濾渣中一定有___________（寫化學式）。

Answer 1

【答案】涂油 Mg2+ 、Zn2+ Fe 、Ag

【解析】

（1）自行車的鏈條常采用的防銹方法是涂油，防止銹蝕的原理是隔絕氧氣和水；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應的化學方程式為：，故填：涂油；；

（2）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：。故填：；

（3）金屬鎂、鐵、鋅、銀的活動性由強到弱的順序是：鎂＞鋅＞鐵＞銀，當將一定質量的鋅和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋅首先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，當鋅反應完全后，鐵繼續置換銀，鋅和鐵不能與硝酸鎂反應。由上述分析可知，濾液中一定含有的陽離子Mg2+、Zn2+；向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，說明鐵過量，鋅可能過量，濾渣中一定有Fe 、Ag。
故答為：Mg2+、Zn2+；Fe 、Ag。