Question

【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質量分數的硫酸溶液中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。

計算：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數________(計算結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】88.3%

【解析】根據質量守恒定律，求出生成二氧化碳的質量，再根據化學方程式求出樣品中碳酸鈉的質量，參加反應的硫酸質量和生成硫酸鈉的質量，最后求出加入的硫酸溶液的溶質質量分數和原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數。生成二氧化碳的質量=100g+100g﹣195.6g=4.4g；

設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O

106 142 44

x y 4.4g

x=10.6g

y=14.2g

原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為=88.3％

答：原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數為88.3%。