Question

【題目】某化學興趣小組通過探究活動學習和理解化學知識．請你一起研究學習，并回答有關問題．

研究主題：水溶液中復分解反應的實質

相關信息：一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大．電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小．相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大．

（1）實驗一：恒溫條件下，向一定體積一定濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖中甲曲線所示．

①寫出Ba（OH）2與H2SO4反應的化學方程式 ．

②甲曲線M點時混合液體呈 色；

③通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4

B．M點時離子濃度幾乎為零 C．M點后溶液電導率逐漸增大，僅由于溶液中H+在逐漸增大

（2）實驗二：恒溫條件下，向等量同濃度的稀Ba（OH）2溶液中滴加2﹣3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，測得溶液的電導率變化如上圖乙曲線所示．

①通過對乙曲線的分析，下列說法錯誤的是 （填序號）．

A．開始至完全反應過程中，電導率減小，溶液由紅色逐漸變為無色

B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子

C．整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大

②N點時，溶液中含有的離子是 （填離子符號）．

③通過比較分析，結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度 （填“增大”或“減小”）．

（3）拓展：①請根據示例仿寫離子方程式．

示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3離子方程式：Ag++Cl﹣=AgCl↓

仿寫：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl離子方程式： ．

②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失．請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況 ．

Answer 1

【答案】（1）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．；無； C；

(2)A； Na+、OH﹣、SO42﹣；減小．（3）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．先減小后增大．

【解析】（1）①Ba（OH）2與H2SO4反應生成硫酸鋇沉淀和水，反應的化學方程式為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，②甲曲線M點時二者恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞為無色，故混合液體呈無色，③A．M點前曲線下滑的過程中，H+和OH﹣結合成H2O，Ba2+和SO42﹣結合成BaSO4，正確；B．M點時二者恰好完全反應，離子濃度幾乎為零，正確；C．M點后溶液電導率逐漸增大，不僅由于溶液中H+在逐漸增大，硫酸根離子也在增大，錯誤；（2）①A．開始至完全反應過程中，電導率減小，反應生成的氫氧化鈉呈堿性，溶液仍為紅色，錯誤；B．電導率下降到最低點時仍然較大，表明溶液中還存在較多離子，正確；C．整個實驗過程中，溶液中Na+數目一直增大，正確；②N點時，溶液中含有氫氧化鈉和過量的硫酸鈉，故含有的離子是鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子。③溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度減小。（3）①BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl反應的實質是鋇離子和硫酸根離子結合產生硫酸鋇沉淀，其離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓；②向一定量飽和澄清石灰水中持續通入過量的CO2氣體，溶液先變渾濁，此過程中鈣離子濃度逐漸減小，渾濁逐漸消失的過程中鈣離子的濃度逐漸增大。