Question

【題目】合金是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品。某化學研究小組利用黃銅（銅、鋅合金）進行了下圖所示實驗：

請計算：

（1）生成氫氣的質量為多少g，黃銅中鋅的質量為多少g。

（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數。

Answer 1

【答案】0.2；6.5；16.1%

【解析】

（1）根據質量守恒定律，加入稀硫酸恰好完全反應后，燒杯內物質總質量減少的質量即為生成氫氣的質量，故生成氫氣的質量為10g+93.7g-103.5g=0.2g；設黃銅中鋅的質量為x，則

解得x=6.5g；

故黃銅中鋅的質量為6.5g。

（2）樣品中鋅與加入的稀硫酸恰好完全反應，設生成硫酸鋅的質量為y，則

解得y=16.1g；

根據質量守恒定律，所得溶液質量為6.5g+93.7g-0.2g=100g，故過濾后所得溶液的溶質質量分數為。