Question

【題目】向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時，溶液pH>7

B.c點時，溶液中含有兩種溶質

C.b點時，溶液質量比原混合溶液質量小

D.d點時，整個反應過程消耗的氫氧化鈉溶液質量為8g

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，先后發生的反應分別是：NaOH+HCl=NaCl+H2O，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，a點時，鹽酸沒有完全反應，溶液顯酸性，pH<7，故A錯誤；

B. c點時，是氫氧化鈉和氯化鎂反應，溶液中含有氯化鎂和生成的氯化鈉兩種溶質，故B正確；

C. b點時，氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，因為反應中無氣體、沉淀生成，所以溶液質量大于原混合溶液質量，故C錯誤；

D. d點時，生成了8g氫氧化鎂沉淀，設與氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量為x。

，解得x=8g

整個反應過程消耗的氫氧化鈉溶液質量包括與鹽酸反應的氫氧化鈉溶液質量與氯化鎂反應的氫氧化鈉溶液質量，所以整個反應過程消耗的氫氧化鈉溶液質量>8g，故D錯誤。

故選B。