Question

【題目】某氯化鈉樣品中含有少量的氯化鈣，樣品中鈉元素和鈣元素的質量比為23:20。取一定量的該樣品，向其中加入適量的碳酸鈉溶液（密度為1.1g/cm3）恰好完全反應，過濾，得到10g沉淀和112.8g濾液。請計算：

（1）原樣品中氯化鈣的質量

（2）所加入碳酸鈉溶液的溶質質量分數。

（3）所加入碳酸鈉溶液的體積。（計算結果精確到0.1）

Answer 1

【答案】（1）11.1g；（2）10.6%；（3）90.9ml

【解析】

（1）設樣品中含有氯化鈣的質量為x，所加碳酸鈉溶液中的溶質質量為y

x=11.1g

y=10.6g

答：原樣品中氯化鈣的質量為11.1g。

（2）設11.1g氯化鈣中含有的鈣元素質量為m

m=4g

樣品中鈉元素和鈣元素的質量比為23:20，所以

樣品中的鈉元素為

則樣品中氯化鈉的質量為

所以原樣品的質量= ，

則加入的碳酸鈉溶液質量=

所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數

答：所加入碳酸鈉溶液的溶質質量分數為10.6%。

（3）加入碳酸鈉溶液的體積為

答：所加入碳酸鈉溶液的體積為90.9mL。