Question

【題目】小強買一包純堿，包裝如圖，進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得到溶液質量為28.3g(注：雜質溶于水，且與鹽酸不反應。)求：

(1)生成CO2的質量為_________；

(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。________(計算結果精確到0.1%)

Answer 1

【答案】 2.2g 經計算，碳酸鈉的質量分數為96.4%，與包裝說明不符

【解析】(1)生成二氧化碳的質量為：25g+5.5g28.3g=2.2g；(2)設碳酸鈉的質量為x，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

，解得：x=5.3g

碳酸鈉的質量分數為： =96.4%<98%，不符合說明。

答為：(1) 生成CO2的質量為2.2g；(2)純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明不相符。