Question

【題目】化學興趣小組對“鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。

【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？

【猜想與假設】①可能與稀硫酸的溶質質量分數有關；②可能與鋅的形狀有關。

【設計并實驗】興趣小組用100mL不同質量分數的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗（時間為3分鐘）。

（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為_______________________________。

（2）如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：

氫氣→______________________(填導管口序號)。

【收集證據】

（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是______。

【得出結論】依據上表得出的結論是____________________________________。

【反思評價】

（4）下表是興趣小組第①組實驗根據前6分鐘記錄詳細數據（每分鐘記錄一次產生氫氣的體積）。

時段 （均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H2的體積/mL	3.1	16.7	11.9	9.6	7.6	6.0

請解釋鋅與稀硫酸反應由快變慢的原因____________________________________。

（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還會受_____________因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應快慢的影響，應該控制________________因素不同，而其他因素則相同。

Answer 1

【答案】 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ e f g ①③或②④ 相同條件下，硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快 隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，所以反應速度由快變慢 溫度 溫度

【解析】（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ (2).當剩余的水較少時，水易從f端出來，故連接順序是 e f g （3）作對比試驗必須控制變量，當只有一個條件不同時，才可探究出該條件對實驗是否有影響故選①③或②④。【得出結論】依據上表得出的結論是相同條件下，硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快。（4）隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，所以反應速度由快變慢。（5）反應物之間的反應速率與溫度、反應物溶液的濃度、反應物之間的接觸面積等多種因素有關。 故鋅與硫酸反應的快慢可能還會受溫度因素影響，作對比試驗必須控制變量，當只有一個條件不同時，才可以探究出該條件對實驗是否有影響。