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【題目】如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置,下列做法合理的是(  )

A. 紅磷熄滅后,立即打開止水夾

B. 紅磷點燃后,緩慢伸入瓶中并塞緊橡皮塞

C. 用過量的紅磷進行實驗

D. 用木炭代替紅磷進行實驗

【答案】C

【解析】

A、紅磷熄滅后,不能立即打開止水夾,因為此時剩余的氣體在受熱狀態下,處于膨脹狀態,占據了部分水的體積,不符合題意;

B、紅磷點燃后,應迅速伸入瓶中并塞緊橡皮塞,緩慢伸入,會使集氣瓶中的氣體受熱排出一部分,會導致實驗結果偏大,不符合題意;

C、用過量的紅磷進行實驗,以完全消耗裝置內的氧氣,符合題意;

D、木炭在空氣中燃燒生成二氧化碳氣體,雖除去氧氣,而增加了新的氣體,沒有形成壓強差,不能用來測定空氣中氧氣含量,不符合題意。故選C

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室有一瓶過氧化氫溶液,標簽如圖。

試回答:

1)實驗室制取氧氣時,通常要將30%H2O2溶液稀釋,其可能原因是_______

2)實驗中需用6%的過氧化氫溶液100g,需30%H2O2溶液體積為_____mL,加水為_________mL

3)某同學取6.8g上述稀釋后的溶液,用KMnO4溶液來測定其濃度,反應的化學方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+SO2↑+8H2O,恰好完全反應時消耗溶質KMnO4質量為0.632g,計算稀釋后溶液的實際濃度_________(寫出計算過程)。

4)若溶液稀釋過程是正確的,則實際濃度偏低的可能原因是__________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖是甲、乙兩物質的溶解度曲線,下列說法正確的是

A. 兩種物質的溶解度大小順序為甲﹥乙

B. 若要將M點的甲溶液轉變為N點的甲溶液,降溫即可

C. 分別將甲、乙的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時,所得溶液溶質質量分數大小關系是甲﹥乙

D. t3℃時,將甲、乙的飽和溶液各蒸發50g水,析出晶體質量甲﹥乙

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】正確的實驗操作是科學探究成功的基礎。下列化學實驗操作正確的是(  )

A. B.

C. D.

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】利用下列儀器進行氣體的制取實驗,請根據要求填空。(夾持儀器已省略)

1)編號A的儀器名稱是_____

2)用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的發生和收集裝置應選_____(填儀器編號)組合,反應的化學方程式是_____

3)用ADEF組裝的發生裝置_____(填“能”或“不能”)用于實驗室制二氧化碳,該裝置_____(填“能”或“不能”)達到隨時可使反應發生或停止的目的。

412.5g含碳酸鈣80%的大理石與足量的鹽酸反應,計算生成二氧化碳的物質的量(根據化學方程式計算)_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】關于化學反應A+B=C+D,下列說法中正確的是(  )

A. 若生成物CD分別是鹽和水,則反應物一定是酸和堿

B. C是單質、D為化合物,則AB中一定有一種是單質,一種是化合物

C. A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則CD可能是兩種沉淀

D. AB各取10g混合,使其充分反應,則CD質量的總和一定等于20g

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氧化鋅廣泛用于皮膚病的治療,工業氧化鋅常含有少量雜質(CuO、FeO、SiO2)不能直接使用。提純、凈化氧化鋅的簡易流程如圖所示:

參考資料:SiO2既不溶于水也不與酸反應。

(1)反應器Ⅰ中加入足量稀硫酸,充分反應后,生成硫酸鹽的化學式為________________________________________________________________________

(2)殘渣中除金屬鋅外,還有________

(3)操作一、操作二和操作三采用的分離方法是________

(4)操作四發生反應的化學方程式為________________________________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某固體混合物可能含有Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2NaCl中的一種或幾種,為了確定該混合物的成分,進行如下實驗:

步驟I:將固體混合物溶于水,攪拌后得無色透明溶液

步驟II:往此溶液中滴加足量硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成

步驟III:過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發現沉淀全部溶解,并放出氣體。試判斷:

(1)固體混合物中肯定有_____,肯定沒有_____,可能有_____

(2)對可能有的物質,可采用向步驟III中的濾液滴加_____溶液來檢驗。

(3)寫出步驟III中發生的化學方程式_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】已知NaHCO3在270℃時完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳,而Na2CO3受熱不分解.現有某工廠生產出的一批NaHCO3產品中混有少量的Na2CO3,某興趣小組同學為了測定該產品中NaHCO3的質量分數,設計了下列兩種實驗方案.

方案一:樣品測定生成CO2的質量.

(1)本實驗采用如圖所示的裝置,C中盛放的物質是

(2)若把分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸,在其他操作正確的情況下, (填“能”或“不能”)準確測定樣品中NaHCO3的質量分數.

方案二:樣品 測定剩余固體質量.

具體操作步驟如下:

①一只潔凈的坩堝,稱得質量為21.2克,再向其中加入樣品,稱得總質量為41.2克;

②加熱盛有樣品的坩堝;

③將坩堝充分冷卻,稱量坩堝和剩余固體的質量;

④多次重復步驟②和③至恒重,稱得坩堝和剩余固體的總質量為35.0克.

(3)實驗時需要重復“加熱、冷卻、稱量”操作多次,其目的是

(4)根據題意,計算樣品中NaHCO3的質量分數,寫出計算過程.

(已知2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)

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同步練習冊答案
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