Question

【題目】某鐵礦粉，主要成分為鐵的氧化物（Fe2O3)，一學生利用實驗作進一步分析。過程及數(shù)據(jù)如下（注：鐵礦粉中雜質(zhì)不參與下列過程的反應）

步驟一：取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重13.2g。

步驟二：將上述加熱后的固體取出后，再向固體圖滴加入稀硫酸，測得產(chǎn)生氣體與滴入稀硫酸的質(zhì)量關系如圖：

通過計算回答下列問題：

（1）步驟一中生產(chǎn)氣體的質(zhì)量_____g，步驟二中固體充分燃充分反應后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為______g。

（2）所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________________(寫出具體計算步驟）。

（3）該鐵的氧化物化學式為（__________）（填字母）。

A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4

Answer 1

【答案】 13.2 0.6 4.9% B

【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，步驟一：取29g該鐵礦粉在CO氣流中充分加熱，將反應后的氣體用燒堿溶液充分吸收，燒堿溶液增重13.2g。可知生成二氧化碳質(zhì)量是13.2g。由圖表知，生成氫氣質(zhì)量是0.6g.（1）步驟一中生產(chǎn)氣體的質(zhì)量13.2g，步驟二中固體充分燃充分反應后，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.6g. （2）所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為∶

.Fe＋H2SO4 ＝.FeSO4＋H2↑.

56 98 2

y X 0.6g

＝ ,x＝29.4g. 所用稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為∶×100％＝4.9%.

＝,y＝16.8g,參加反應鐵質(zhì)量是16.8g。

（3）該鐵的氧化物化學式為∶FexOy＋yCO＝.xFe＋yCO2,

56x 44y

16.8g 13.2g

＝,x∶y＝1∶1, 該鐵的氧化物化學式為B.FeO .

點睛∶本題主要考查質(zhì)量守恒定律的應用以及根據(jù)化學方程式進行計算。