Question

【題目】氧化鈣俗名生石灰，某同學針對氧化鈣設計了如下實驗方案，下列分析不正確的是（ ）

A.A 中發生反應的化學方程式為：CaO + H2O = Ca(OH)2

B.分離 B 中難溶物的操作I為過濾

C.可以選擇稀鹽酸或酚酞試液來證明 C 中不是水而是一種溶液

D.操作II 是加入某種物質使無色澄清液出現白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是 CaCO3；如果加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體的化學式是 Ca(OH)2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、A 中發生的反應是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式為：CaO + H2O = Ca(OH)2，故A正確；

B、過濾可以將固體與液體分離，所以分離B中難溶物的操作I為過濾，故B正確；

C、氫氧化鈣與鹽酸能反應但沒有明顯的實驗現象，不能用鹽酸證明 C 中不是水而是一種溶液，故C錯誤；

D、氫氧化鈣和碳酸鈉反應會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以加入的是飽和碳酸鈉溶液，白色固體的化學式是CaCO3，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉固體溶于水放出熱量，所以加入的是固體氫氧化鈉（全部溶解），白色固體是析出的氫氧化鈣，其化學式是Ca(OH)2，故D正確。故選C。