Question

【題目】漂白粉的主要成分有Ca（C1O）2、CaCl2，有人提出可以利用海水（含氯NaCl）和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下

（1）步驟①的蒸發操作中需使用到的玻璃儀器是_______，步驟④需進行的一個操作是_______。

（2）已知單質A是一種可燃性氣體，則電解氯化鈉溶液的化學方程式為____________。

（3）澄清溶液D的溶質是_______（寫化學式）：不使用澄清溶液D直接來制取漂白粉，而需使用石灰漿，其原因是_____________________。

（4）制取漂白粉的化學反應為2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+Ca(C1O)2+2H2O，制取“84消毒液”是將氯氣（Cl2）通入NaOH溶液中，反應原理與漂白粉的制取相似，請寫出該反應的化學方程式：____________。

Answer 1

【答案】玻璃棒 過濾 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ Ca（OH）2 Ca（OH）2微溶于水，溶液中氫氧化鈣含量較少，不適合工業上大量制取漂白粉 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

（1）步驟①的蒸發操作中需使用到的玻璃儀器是玻璃棒，過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以步驟④需進行的一個操作是過濾；

（2）氯化鈉溶液通電生成堿、單質A和單質B，單質A是一種可燃性氣體，根據質量守恒定律和堿概念，可知氯化鈉、水在通電的條件下生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以澄清溶液D的溶質是Ca（OH）2，氫氧化鈣微溶于水，所以不使用澄清溶液D直接來制取漂白粉，而需使用石灰漿，其原因是：Ca（OH）2微溶于水，溶液中氫氧化鈣含量較少，不適合工業上大量制取漂白粉；

（4）氫氧化鈉和氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。