Question

【題目】用溶質質量分數為5%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算：

（1）鹽酸和NaOH反應的化學方程式是______

（2）用質量分數為10%的氫氧化鈉溶液配制5%的氫氧化鈉溶液100g，需要水________克。

（3）當a為80g時，所得溶液中溶質的質量分數是多少______（結果精確到0.1%）？

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 50 3.8%

【解析】

（1）鹽酸和NaOH反應的生成氯化鈉和水，故化學方程式是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）設需要水的質量為x，根據溶質在稀釋前后質量不變，；；故填：50

（3）設80gNaOH溶液中和73g的稀鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為x。

；。

反應后所得溶液中溶質的質量分數為

答：當NaOH溶液為80g時，所得溶液中溶質的質量分數是3.8%。故填：3.8%