Question

【題目】向盛有193.8g硫酸銅溶液的燒杯中，逐滴加入質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量關系如圖所示。（化學方程式為：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4）

（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為_____克。

（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)_____。

（3）B點時溶液中含有的溶質有_____。

Answer 1

【答案】8 5% 硫酸鈉和氫氧化鈉

【解析】

解：消耗的氫氧化鈉的質量為100g×8%＝8g

設生成的硫酸鈉的質量為x，沉淀氫氧化銅的質量為y

80：142=8g：x x＝14.2g

80：98=8g：y y＝9.8g

恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為×100%＝5%

由于A點恰好完全反應，所以B點時溶液中含有的溶質有生成硫酸鈉和剩余的氫氧化鈉。

答：（1）恰好完全反應時，所消耗氫氧化鈉溶液中含溶質的質量為 8克；

（2）恰好完全反應時溶液中溶質的質量分數(shù)為5%；

（3）B點時溶液中含有的溶質有硫酸鈉和氫氧化鈉。