Question

把12.5g含雜質20%的大理石放人盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4g．求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（大理石中的雜質不與酸反應，也不溶于水）

Answer 1

解：由題意可知：生成CO₂的質量：4.4g；
設反應生成的氯化鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111 44
x 4.4g
=；
解得：x=11.1g；
反應后所得溶液中的質量為：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反應后所得溶液中溶質的質量分數：×100%=27.75%；
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數27.75%．
分析：由于反應放出氣體二氧化碳，因此造成反應后物質質量減小，利用質量質量守恒定律，求出反應放出二氧化碳質量；根據反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量求出反應生成的氯化鈣的質量；再根據質量守恒定律求得反應后溶液的質量；最后根據溶質質量分數=×100%即可求得反應后所得溶液中溶質的質量分數．
點評：利用質量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質量，是進行后面計算的基礎，體現出運用知識分析問題的能力．