Question

同學們把測定某地石灰石中碳酸鈣的含量作為研究性學習的內容。

曉光同學的做法是：將10.2g石灰石放入一燒杯中，不斷向其中滴加20%的稀鹽酸直到不再冒氣泡為止，共用去該鹽酸36.5g。曉光假定石灰石中除碳酸鈣以外的雜質都不與鹽酸反應。他根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)對該石灰石中碳酸鈣含量的計算是：

解：

朱琳同學的做法與曉剛不同。她采用如下圖所示的實驗裝置進行測定。她稱取10g石灰石置入C裝置中，在反應開始前，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，使裝置內的空氣不再含二氧化碳，稱出裝置D的質量M1；然后緩緩加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止。繼續(xù)鼓入空氣數(shù)分鐘，目的是使B、C裝置內的二氧化碳氣體全部被裝置D內的堿石灰吸收，再次稱出裝置D的質量M2；朱琳先算出生成的二氧化碳的質量(M2—M1)，隨之求出石灰石中碳酸鈣的含量是97%。

成分	CaCO3	SiO2	Fe2O3	Al2O3	MgO
含量%	96.51	2.12	0.24	0.71	0.42

已知該石灰石的精確測定值如下表所示：

排除二位同學在稱量、觀測方面的誤差，請你從實驗的原理和方法角度進行分析：

曉光實驗結果的誤差原因是：_______________________________；

朱琳實驗結果的誤差原因是：_______________________________；

 

Answer 1

答案：
解析：

解：設：碳酸鈣的質量為x CaCO3+2HCl══CaCl2+CO2十+H2O 100    73 X    36.5g´20% 100∶X=73∶7.3g X=10g 石灰石中碳酸鈣的含量為：(10g/10.2g)´100%=98% 曉光同學的實驗沒有考慮到石灰石中除碳酸鈣以外的所謂“雜質”也是可以與鹽酸反應的，以及鹽酸的揮發(fā)。因此，根據(jù)消耗鹽酸的質量所計算的碳酸鈣質量分數(shù)偏大。 朱琳同學忽略了鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體也會被裝置D吸收，用M2-M1的質量求得的碳酸鈣質量分數(shù)也會偏大。

提示：