Question

【題目】對(duì)比分析是化學(xué)研究和學(xué)校的基本方法，為了驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律，甲、乙、冰三個(gè)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)步驟】如圖所示，甲、乙兩組同學(xué)分別把盛有適量NaOH、H2O2溶液的小試管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的燒杯中，并將燒杯放到天平上調(diào)至平衡，接著取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，觀察天平是否平衡，丙組同學(xué)取一根打磨干凈的細(xì)鐵絲和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上，用砝碼平衡，取下鐵絲，將鐵絲放在充滿氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃，燃燒結(jié)束并冷卻后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)一起再放回托盤天平上稱量．

【實(shí)驗(yàn)分析】

（1）請(qǐng)你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析．

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式	結(jié)論
甲組	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平① （填“平衡”或“不平衡”）	②	該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙組	燒杯中產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡	③	該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
丙組	④ ，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等	3Fe+2O2Fe3O4	該實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律

（2）通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析，甲丙兩組同學(xué)發(fā)現(xiàn)乙同學(xué)的結(jié)論是正確的，但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的．在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請(qǐng)分析導(dǎo)致乙組實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后天平不平衡的原因是 ．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．

【實(shí)驗(yàn)反思】從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量、 、 均不變．

Answer 1

【答案】（1）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	化學(xué)方程式	結(jié)論
甲組	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”）	②2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；	該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙組	燒杯中產(chǎn)生大量氣泡，天平不平衡	③2H2O22H2O+O2↑	該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律
丙組	④劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等	3Fe+2O2Fe3O4	該實(shí)驗(yàn)遵守質(zhì)量守恒定律

（2）反應(yīng)生成的氧氣逸散到空氣中，質(zhì)量減少；

【實(shí)驗(yàn)反思】種類、數(shù)目．

【解析】

（1）由于甲小組用硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅，沒有物質(zhì)跑出，質(zhì)量不變天平指針指向刻度盤的中間；化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

乙小組用的是過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣和水，有氣體跑出質(zhì)量減少，天平不平衡，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

丙組同學(xué)鐵絲放在充滿氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體．

（2）乙小組用的是過氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣和水，有氣體跑出質(zhì)量減少，天平不平衡；

【實(shí)驗(yàn)反思】從微觀角度分析化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律的原因是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的質(zhì)量種類、數(shù)目均不變．