Question

【題目】實驗探究：小林同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？

I．小林準備用如圖2所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣，記錄2分鐘收集的氣體體積。

（1）請寫出過氧化氫分解的化學方程式：，_____

（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，_____，說明生成的氣體是氧氣。

Ⅱ．小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗

（查閱資料）（1）．過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。

（2）．溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。

（提出猜想）

猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

（進行實驗）

序號	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
①	分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中	量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL	猜想_____不成立
②	分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次_____	第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL	猜想_____成立

（實驗反思）

小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。

	加入過氧化氫酶			不加過氧化氫酶
反應溫度/℃	25	37	42	25	37	42
收集到氣體體積/mL	39	56	60	5	5	5

通過這些數據，你能得出的新結論是_____。

要證明某物質是催化劑，還需要證明的是_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 用帶火星的木條放試管內，觀察木條是否復燃 1 將試管浸在37℃的溫水中，注入5ml過氧化氫溶液 2 在過氧化氫酶存在時，溫度對過氧化氫的分解快慢有影響 質量和化學性質在反應前后不變。

【解析】

I．（1）過氧化氫在二氧化錳作用下分解生成水和氧氣，化學方程式：2H2O22H2O+O2↑；

（2）氧氣有助燃性能使帶火星的木條復燃，若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，將帶火星的木條放試管內，觀察木條復燃，說明生成的氣體是氧氣；

Ⅱ．（2）．①分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液，第一次在常溫下進行，第二次將試管浸在37℃的溫水中，量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL，說明過氧化氫分解加快不是因為體溫比瓶中的溫度高，猜想1不成立；

②分兩次進行實驗：第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56mL；第二次將試管浸在37℃的溫水中，注入5ml過氧化氫溶液，不加過氧化氫酶，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL，說明過氧化氫酶可加快過氧化氫分解，猜想2成立；

[實驗反思]通過表格中數據，可知，同樣放入過氧化氫酶，溫度較低時同樣時間內收集到的氣體較少，溫度較高時收集的到的氣體較多，得出的新結論是在過氧化氫酶存在時，溫度對過氧化氫的分解快慢有影響，溫度越高，分解越快；

催化劑是能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質保持不變的物質。要證明某物質是催化劑，還需要證明的是質量和化學性質在反應前后不變。