【題目】甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，其中丙為單質，另外兩種物質組成元素相同。其轉化關系如圖所示：
則甲為_____；乙為_____；丙為_____（均填化學式）。寫出③相應的反應文字表達式：_____。
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【題目】一般加碘低鈉鹽的標簽
（1）亞鐵氰化鉀的相對分子質量為_____；
（2）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素的質量比是_____；碘酸鉀中氧元素的質量分數為_____（精確到0.1%）；
（3）42.8g碘酸鉀中的含碘量與_____ g碘化鉀中的含碘量相當。
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【題目】如圖是其品牌補鐵劑的標簽，請回答：
（1）富馬酸亞鐵中含有_____種元素，C、H、Fe、O原子個數比_____
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為_____
（3）富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數為_____
（4）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為_____mg（計算結果取整數）
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【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分。
根據所學知識回答：
（1）13號元素的符號是_____________；11號元素屬于__________________（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）9號元素的原子結構示意圖為
其中x為_________。該元素的原子容易得到電子形成離子，畫出該離子的結構示意圖_______________。
（3）由1號元素和8號元素組成的化合物的化學式為_______________。
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【題目】某化學興趣小組的同學對空氣中氧氣含量的測定進行了一系列的探究，請你參與并回答下列問題。
同學們用圖1裝置進行實驗，紅磷燃燒的文字表達式為_____，實驗中用了過量的紅磷，目的是_____。
（發現問題）實驗時裝置氣密性良好，操作均正確，冷卻后打開止水夾水倒吸入集氣瓶，同學們用實驗室常用的儀器_____測量了倒吸入集氣瓶內水的體積，發現回流到集氣瓶中的水少于集氣瓶體積的
，是什么原因所致呢？
（猜測）甲猜測：有一部分水在導氣管內未完全進入集氣瓶內。
乙猜測：是由于瓶內紅磷、氧氣傳感器等儀器占有一定的體積。
你的猜測：_____。
（深入探究）同學們用氧氣濃度傳感器定量測定過量紅磷燃燒時氧氣的含量變化，裝置如圖2（裝置密閉，氣密性良好），實驗過程中集氣瓶內氧氣濃度實時變化如圖3。
（結論）99秒時，氧氣的含量降為3.2%，由此得出結論為_____。
（反思與評價）
（1）99秒后氧氣含量又上升并最終穩定在8.5%左右，可能原因是_____。
（2）一同學仍利用圖2裝置和藥品，實驗時稍加改進，最終氧氣的含量明顯低于8.5%，其改進方法是_____。
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【題目】建立宏觀與微觀之間的聯系，是化學學科特有的思維方式。請回答相關問題:
(1)下圖是元素周期表的一部分，圖
表示圖中_______處元素的原子結構示意圖(填序號)，在化學反應中該原子易______電子(填“得到”或“失去”)。下圖①、②、④三處元素中，與③處元素屬于同一周期的是____(填序號)。
(2)工業上常將煤洗選加工后用于制備水煤氣，其主要反應的微觀示意圖如下:
①寫出該反應的化學方程式________。
②在該反應中，化合價升高的元素是_______(填元素符號，下同)，化合價降低的元素是______。
③在該反應中，_____(填化學式)具有氧化性。
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【題目】下列推理合理的是
A. 離子都是帶電的粒子，則帶電的粒子一定是離子
B. 氧化物中都含有氧元素，則含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 置換反應中有單質生成，則有單質生成的反應一定是置換反應
D. 實驗室中點燃氫氣前需要驗純，則點燃其它可燃性氣體前也需要驗純
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【題目】根據下列裝置圖回答問題：
(1)寫出儀器 a 和 b 的名稱：a_____，b_________。
(2)實驗室用大理石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選用的裝置為_____(填字母)， 若用 F 裝置干燥二氧化碳氣體，F 中應加入的試劑是_____。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氣體，該反應的化學方程式為_________。
(4)實驗室取用藥品要注意節約，如果沒有說明用量，一般應該取用最少量，固體藥品 只需蓋滿試管底部，液體藥品取用_________mL。
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【題目】實驗探究：小林同學在體育課上腿部擦傷，醫務室的大夫在她傷口上涂了醫用過氧化氫溶液，小林看到傷口處產生了小氣泡，很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上，分解就加快了呢？
I．小林準備用如圖2所示裝置測定過氧化氫分解的快慢，實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液，量筒內裝滿水。實驗開始時，向試管中注入過氧化氫溶液，并用排水法收集氧氣，記錄2分鐘收集的氣體體積。
（1）請寫出過氧化氫分解的化學方程式：，_____
（2）若要檢驗生成的氣體是否為氧氣，可將導氣管從水中取出，_____，說明生成的氣體是氧氣。
Ⅱ．小林查閱了相關資料，并進行了探究實驗
（查閱資料）（1）．過氧化氫是人體代謝廢物之一，它能夠對機體造成損害，人體存在過氧化氫酶，可以催化過氧化氫分解。
（2）．溫度對化學反應的快慢有影響，人體正常體溫是37℃。
（提出猜想）
猜想1：過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。
猜想2：過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。
（進行實驗）
序號 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
① | 分兩次進行實驗，均注入5mL過氧化氫溶液 第一次在常溫下進行 第二次將試管浸在37℃的溫水中 | 量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5mL | 猜想_____不成立 |
② | 分兩次進行實驗 第一次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中，注入5mL過氧化氫溶液 第二次_____ | 第一次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56mL 第二次，量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5mL | 猜想_____成立 |
（實驗反思）
小林反思了實驗過程，認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的，實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗，數據記錄如下表所示。
加入過氧化氫酶 | 不加過氧化氫酶 | |||||
反應溫度/℃ | 25 | 37 | 42 | 25 | 37 | 42 |
收集到氣體體積/mL | 39 | 56 | 60 | 5 | 5 | 5 |
通過這些數據，你能得出的新結論是_____。
要證明某物質是催化劑，還需要證明的是_____。
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