Question

【題目】為得到高純度碳酸鈣，實驗室用Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應制取。現將150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的燒杯中，充分反應，四次測量所得數據見下表：

次數	第一次	第二次	第三次	第四次
累計加入CaCl2溶液的質量/g	40	80	120	150
燒杯中溶液的總質量/g	134	168	202	232

（1）第___________次恰好完全反應，此時生成沉淀的總質量為___________g。

（2）第四次測量時，所得溶液中的溶質有___________（填化學式）。

（3）CaCl2溶液的溶質的質量分數為___________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】三 18 NaCl、Ca2Cl 16.65%

【解析】

根據第一次燒杯中溶液總質量減少100g+40g-134g=6g，第二次燒杯中溶液總質量減少100g+80g-168g=12g，第三次燒杯中溶液總質量減少100g+120g-202g=18g，第四次燒杯中溶液總質量減少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反應，則第四次加入氯化鈣溶液過量；根據前三次都可以計算出氯化鈣溶液的溶質的質量分數。

（1）根據四次實驗總質量的減少量知，第三次恰好完全反應，此時生成沉淀的質量為：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。

（2）第四次測量時，氯化鈣溶液過量，可知溶液中有Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應生成的NaCl，以及加入過量的CaCl2溶液，因此含有的溶質為NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。

（3）由表可知第一次加入40g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質量為100g+40g-134g=6g。設40g氯化鈣溶液中溶質的質量為x；

x=6.66g

則氯化鈣溶液的溶質的質量分數為：

答：氯化鈣溶液的溶質質量分數為16.65%。