Question

【題目】過氧化氫在生產生活中有著廣泛的應用。化學實驗小組對過氧化氫的某些性質進行了研究。

Ⅰ．不穩定性

（1）如圖所示進行實驗（還測量收集的氧氣體積），過氧化氫分解的化學方程式為_____。

（2）能用排水法收集氧氣的原因是_____。

（3）已知：常溫常壓下，氧氣的密度為1.33gL﹣1．實驗小組稱量了10g溶質質量分數為 6%的過氧化氫溶液進行實驗，如果將該過氧化氫溶液一次性全部放入錐形瓶中，則選擇規格為_____mL（選填“50”、“200”或“250“”）的量筒收集氧氣較為合適。

（4）實驗小組同學還探究了溫度對過氧化氫分解速率的影響，相關實驗數據如表：

實驗序號	①	②	③
H2O2溶液的濃度%	30	30	30
H2O2溶液的體積/mL	6	6	6
溫度/℃	20	35	55
MnO2的用量/g	0	0	0
反應時間/min	40	40	40
收集O2的體積/mL	0	1.9	7.8

由此得出的結論是_____。

Ⅱ．腐蝕性

（查閱資料）H2O2溶液有一定的腐蝕性。

（進行實驗）將銅片分別浸泡在以下3種溶液中進行實驗，實驗現象如下表：

編號	④	⑤	⑥
實驗
一段時間后的現象	無明顯變化	溶液變藍，緩慢產生細小氣泡	無明顯變化

（解釋與結論）

（5）實驗④的作用是_____。

（6）實驗⑤中銅片被腐蝕的反應為Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+□_____，請補全該反應的化學方程式。

（反思交流）

（7）小紅同學提出，實驗⑤中除發生（6）所給的反應外，還發生了另一個反應導致有細小的氣泡產生，該反應的反應物是_____。

Answer 1

【答案】2H2O22H2O+O2↑ 氧氣不易溶于水，且氧氣不與水反應 250 在其他條件相同的情況下，溫度越高，H2O2分解速率越快 對照作用 2H2O 過氧化氫

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用分解生成水和氧氣，化學方程式故填2H2O22H2O+O2↑；

（2）能用排水法收集O2的原因是氧氣不易溶于水且不與水反應，故填氧氣不易溶于水，且氧氣不與水反應；

（3）有題意可知反應物的質量是10g溶質質量分數為 6%的過氧化氫溶液，根據化學方程式進行計算，解：設稱量了10g溶質質量分數為 6%的過氧化氫溶液進行實驗，生成氧氣的質量為x g，

= 解得x≈0.282g，已知氧氣的密度是1.33g/L，則生成氧氣的體積為≈0.212L＝212mL，選擇規格250mL的集氣瓶收集氧氣，故填250；

（4）探究溫度對過氧化氫分解速率的影響，其它條件相同的情況下，由表格數據得出的結論是溫度越高，過氧化氫分解的越快，故填在其他條件相同的情況下，溫度越高，H2O2分解速率越快；

（5）通過分析可知，實驗④的作用是對照作用，故填對照作用；

（6）化學反應前后，元素種類不變，原子個數不變，反應物中有1個銅原子、4個氫原子、6個氧原子、1個硫原子，生成物中有1個銅原子、1個硫原子，4個氧原子，還差4個氫原子和2個氧原子，空白處是2H2O；

（7）有題意可知，實驗④⑥都無氣泡，說明銅、稀硫酸都不能加速過氧化氫分解，實驗⑤中有氣泡，說明過氧化氫可能在硫酸銅做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應物故填過氧化氫。