Question

(6分)在實驗室里，同學們正在完成粗鹽提純的實驗，對于實驗得到的精鹽樣品，能否配制生理鹽水，同學們有如下猜想：
【猜想與假設】
甲同學猜想：樣品可以用來配制生理鹽水；
乙同學猜想：樣品不可以用來配制生理鹽水；
【表達與交流】
你認為，乙同學猜想的理由是（1）                   ；
【探究實驗一】乙同學取樣品溶于水，向溶液中加入氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成。過濾后，向濾渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但無其他現象，再過濾，得到濾液中的溶質和第一次過濾得到的濾液中所含有的陰離子不同。則樣品中含有的一種可溶性雜質為（2）___________________________；
丙同學為了驗證樣品中的雜質，繼續向第一次過濾得到的濾液中加入碳酸鈉溶液，又觀察到有白色沉淀產生，得出結論樣品中還含有的另一種可溶性雜質氯化鈣。
【反思與評價】請你評價丙同學的結論：（3）___________________________。
【提出問題】如何證明丙同學的結論?
【收集證據】乙同學再取樣品溶于水，加入（4）__________溶液，振蕩、過濾，向濾液中加入（5）_________溶液觀察到（6）___________________________現象證明含有氯化鈣。
【表達與交流】請你設計實驗方案除去樣品中的兩種雜質將樣品提純為純凈的氯化鈉。取樣，依次加入（7）____ ______________三種試劑，過濾，再加入（8）_______________，最后通過蒸發得到可以配制生理鹽水的純凈氯化鈉固體。

Answer 1

（1）粗鹽提純只是除掉了粗鹽中的難溶性雜質，得到的精鹽中仍然含有氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質，因此不能用來配制生理鹽水
（2）硫酸鎂   
（3）不正確，濾液中加入碳酸鈉產生白色沉淀可能是溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應生成，也可能是過量的氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成的，因此不能證明樣品中含有氯化鈣
（4）過量的氫氧化鈉       （5）碳酸鈉(或碳酸鉀)      （6）產生白色沉淀    
（7）足量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉（或氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉）  
（8）足量的稀鹽酸

解析試題分析：（1） 生理鹽水就是氯化鈉的水溶液， 乙同學猜想：樣品不可以用來配制生理鹽水的理由是：粗鹽提純只是除掉了粗鹽中的難溶性雜質，得到的精鹽中仍然含有氯化鈣、氯化鎂等可溶性雜質，因此不能用來配制生理鹽水
（2） 乙同學取樣品溶于水，向溶液中加入氫氧化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成。過濾后，向濾渣中入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，但無其他現象，說明沉淀中既有能與稀硝酸反應的沉淀硫酸鋇，又有能溶于稀硝酸的沉淀，但沒有現象，說明是氫氧化鎂，則樣品中含有的一種可溶性雜質為：硫酸鎂
（3） 評價丙同學的結論：不正確，濾液中加入碳酸鈉產生白色沉淀可能是溶液中的氯化鈣與碳酸鈉反應生成，也可能是過量的氫氧化鋇與碳酸鈉反應生成的，因此不能證明樣品中含有氯化鈣
（4）要證明丙同學的結論，再取樣品溶于水，加入過量的氫氧化鈉溶于，除去溶于中的硫酸鎂，振蕩、過濾，向濾液中加入（5）碳酸鈉(或碳酸鉀)，溶液觀察到（6）產生白色沉淀證明含有氯化鈣
（7）根據上面的分析溶液中含有的兩種雜質：氯化鈣、硫酸鎂，要除去這兩種雜質，依次加入足量的氯化鋇（除去硫酸根離子）、氫氧化鈉（除去鎂離子）、碳酸鈉（除去鈣離子），
（8）再加入足量的稀鹽酸，最后通過蒸發得到可以配制生理鹽水的純凈氯化鈉固體
考點：物質的除雜，常見的白色沉淀