【題目】乙烷是重要的化工原料，根據乙烷分子結構模型（如圖），下列敘述錯誤的是（ ）
A. 乙烷由兩種元素組成
B. 乙烷中碳、氫元素的質量之比為12：1
C. 乙烷分子中碳、氫原子個數之比為1：3
D. 乙烷中氫元素的質量分數為
×100%＝20%
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【題目】含有鋁粉l.8g、鋅粉6.5g、鐵粉11.2g、銅粉3.8g的混合物與一定質量的稀硫酸充分反應后，有6.6g金屬剩余，則生成氫氣的總質量為________g；其中產生氫氣質量最多的反應的化學方程式為________。
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【題目】隨著科學技術的進步、研究方法的創新和對事物認識的完善，人們對物質及其變化的認識逐漸由現象深入到實質。
（1）在“化學變化前后，物質的總質量是否發生變化”的探究中，英國化學家波義耳于1673年、法國化學家拉瓦錫于1777年分別做了圖1、圖2所示的實驗（如圖所示）并分析得出結論。
① 實驗中，Hg與O2反應生成了HgO，化學方程式為_____；
② 波義耳和拉瓦錫從實驗得出不同結論的根本原因是_____；
③ HgO繼續加強熱會分解為Hg和O2拉瓦錫的實驗中，在玻璃鐘罩內能看到的現象是_____。
（2）在實驗探究中，傳感器被越來越廣泛地使用。圖甲裝置可測定空氣中氧氣的含量，傳感器能將集氣瓶內氣壓精確地記錄并保存下來；圖乙、丙是用該裝置測得的紅磷和木炭分別在集氣瓶中燃燒的“壓強一時間”關系圖（裝置氣密性良好），p0是集氣瓶內初始氣壓，p和p分別是反應結束后恢復到室溫時集氣瓶內的氣壓。
① 乙中反應開始時集氣瓶中壓強瞬間變大的原因是_____。
② 能否用木炭燃燒直接測定空氣中的氧氣含量？判斷并說明理由_____。
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【題目】某實驗探究小組在實驗室用上圖裝置進行CO2性質的驗證分組實驗。
①完成實驗應該選擇的氣體發生裝置是_____（填裝置編號）；裝置C的名稱是_____。
②小明將制得的CO2通入澄清石灰水中，未見渾濁。他認為可能是錯用了較濃的鹽酸，使制得的CO2中混入了氯化氫氣體。為驗證小明的想法，甲乙兩組同時選用圖中的C或D裝置與發生裝置連接進行實驗。
你認為甲組同學選擇C裝置_____（填“能”或“不能”）證實這一想法，理由是_____。
你認為乙組同學選擇D裝置_____（填“能”或“不能”）證實這一想法，理由是_____。
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【題目】如圖所示，“●”和“○”分別表示A.B兩種不同元素的原子，通過以下反應示意圖回答下列問題．
甲 乙 丙
（1）甲物質屬于_____（填“單質”或“化合物”，下同），丙物質屬于_____
（2）該反應屬于_____反應（填“化合”或“分解”），甲物質的化學式為_____
（用符號A.B表示）若A通常只顯+2價，則甲物質中B元素的化合價為_____．
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【題目】實驗時制取氣體的常用裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出圖中儀器的名稱：甲_____乙_____
（2）利用BF組合裝置制取氣體
①在二氧化錳催化下，加熱氯酸鉀（KClO3）固體制得氧氣，同時生成氯化鉀，該反應的化學方程式為_____，選擇B裝置為氣體發生裝置，原因是_____．利用裝置F收集氧氣的原因是_____；欲收集到純凈的氧氣，應待到_____放出時開始收集．
②利用加熱高錳酸鉀制取氧氣時，若收集到的氣體呈淺紫色，可能的錯誤操作是_____．若該實驗結束發現試管破裂了，可能的原因是_____（寫一點）．
（3）利用CE組合裝置制取氣體
①制取二氧化碳的化學方程式為_____．比較A和C裝置，選擇C裝置來制備二氧化碳的優點有_____（寫一點）．檢驗集滿二氧化碳的方法是_____．
②利用C裝置制取氧氣，可選用的藥品為_____．
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【題目】．某課外活動小組通過網上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質的形式回收。于是。他們進行了以下實驗活動：
（1）（設計方案）①加入比銀活潑的金屬單質②除去金屬混合物中的雜質
（2）（小組討論）①選擇加入的金屬
甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵①你認為_____同學的方案更合理，其原因是_____。②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是_____，化學方程式為_____。
（3）（進行實驗）過程如下：
①廢棄定影液
金屬混合物+溶液A
②金屬混合物
Ag+溶液B
請回答：操作a是_____。
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【題目】如圖是硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線圖（如圖1所示），某化學興趣小組用物質R進行了如圖2所示的實驗，按要求完成以下問題。
（1）t1℃時將50g的氯化銨加入到80g的水中，此時所形成溶液的質量等于______克。
（2）①溶液的溶質的質量分數______②溶液的溶質的質量分數（填“＜”“＞”或“=”）。
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【題目】某化學興趣小組對教材中“測定空氣里氧氣含量”的實驗（見圖I）進行了大膽改進，設計圖（Ⅱ）（選用容積為45mL的18×180mm的試管作反應容器）實驗方案進行，收到了良好的效果．請你對比分析下面圖I、圖Ⅱ實驗，回答下列有關問題：
（1）圖I實驗中發生反應的文字表達式為_____．
（2）圖Ⅱ實驗的操作步驟如下：
①點燃酒精燈．
②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開彈簧夾．
③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按圖Ⅱ中所示的連接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管．
④讀取注射器活塞的數據．
你認為正確的實驗操作順序是_____ （填序號）．
（3）圖Ⅱ實驗中，注射器活塞將從10mL刻度處先慢慢向_____移，最后在約_____mL刻度處才停止．
（4）下列實驗操作，對實驗結果有影響的是（本題為多選）_____
A加熱時，沒有夾緊彈簧夾（活塞沒有彈出）
B白磷的量不足
C沒有等試管冷卻就松開彈簧夾讀數
D用干燥的紅磷代替白磷作實驗
（5）用上述圖I實驗裝置測定的結果是：空氣中氧氣含量與正常值有較明顯的偏小，其操作上的原因可能是（要求答出二種）：_____
（6）另一個同學也設計了一個實驗方案，裝置和操作同圖I，只不過用木炭代替了紅磷．當木炭停止燃燒，集氣瓶冷卻至室溫，打開鐵夾后，水會不會進入集氣瓶？為什么？_____
（7）請說出圖Ⅱ的優點_____．
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