【題目】在“宏觀一微觀”之間建立聯系，是學習化學學科必備的思維方式。下圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是
A. 該反應中甲、乙、丙、丁都屬于化合物 B. 反應生成丙、丁分子個數比為1：1
C. 參加反應的甲、乙的質量比為60: 224 D. 該反應屬于置換反應
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中常需要使用硫酸。
（1）用小木棍蘸取少量濃硫酸，放置一會兒后，可觀察到 。
（2）用溫度計的液泡蘸取少量濃硫酸，放置在空氣中一會兒，可觀察到溫度計顯示溫度升高，其原因是 。
（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應立即用 ，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
（4）實驗室用98%的濃硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶質質量分數為20%的稀硫酸。
①配制該溶液的步驟：計算、 、溶解（混勻）、裝瓶貼標簽；
②濃硫酸稀釋過程如圖所示，b中盛放的物質是 ， a的作用是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖是實驗室制取氣體并驗證氣體性質的常用裝置，請按要求作答：
（1）寫出圖中標號儀器的名稱：①________.
（2）既能制取氧氣又能制取二氧化碳的裝置組合是____（填裝置序號），寫出用這套裝置制取氧氣的化學方程式：____________.
（3）實驗室制取二氧化碳應選用下列哪組藥品？_______．
A．木炭與氧氣 B．石灰石與稀硫酸 C．碳酸鈉與稀鹽酸 D．大理石與稀鹽酸
（4）某同學將生成的二氧化碳通入F裝置，F裝置中的石灰水變渾濁，反應的化學方程式為__．
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活生產有著密切的聯系，請用所學的化學知識回答下列問題。
(1)醫療上常用碘酒來消毒，其溶劑是__________；防毒面具的濾毒罐里盛放了一定量的活性炭，目的是用來除去有毒氣體，這是利用活性炭的__________性。
(2)熟石灰、純堿、天然氣、硝酸鉀、鹽酸、硫酸六種物質中，可用作改良土壤酸性的物質是__________；可作農作物肥料的是__________，檢驗該化肥可用__________反應，觀察到的現象是__________。
(3)溫室效應與大氣中的二氧化碳含量增多有關。空氣中二氧化碳增多的主要原因是_________；科學研究表明，在一定條件下可通過下述反應，將工業尾氣中的CO2轉化為一種重要的化工原料X：CO+4H2
X+2H2O，則X的化學式為__________。
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【題目】工業上生產電石(CaC2)制備重要工業原料乙炔(CxHy)流程如下：
請回答下列問題：
(1)寫出碳酸鈣高溫分解①的化學方程式____________________；B、C組成的元素相同，C有毒，則反應②的化學方程式____________________；根據反應③可推斷固體D中一定含有的元素是____________________。
(2)已知：濃硫酸具有強吸水性。一個乙炔分子由4個原子構成。為了測定乙炔的組成，將一定量的乙炔(CxHy)完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過下圖的__________(選填“甲”或“乙”)裝置，再緩緩通過一段時間的N2，緩緩通過一段時間的N2的目的是__________。
記錄實驗數據如下：
裝置 | 反應前質量 | 反應后質量 |
濃硫酸 | 125.3g | 127.1g |
濃氫氧化鈉溶液 | 78.2g | 87.0g |
根據實驗數據推斷乙炔的化學式(寫出推斷過程)：__________
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【題目】化學用語是學習化學的重要工具。
（1）用化學用語表示
①氫氣分子_____ ； ②碳酸根離子____________；
③銅原子_________ ； ④氧化鋁中鋁元素的化合價___________。
（2）請用下列字母序號填空：a．CO2 b．NaCl c．N2 d．Fe2O3
①鐵銹的主要成份是___________ ； ②干冰的主要成份是____________；
③常用作廚房調味劑的是___________ ；④常用作食品保護氣的是____________。
（3）世界千變萬化，請寫出下列反應的化學方程式。
①生石灰變成熟石灰___________ ； ②鐵絲在氧氣中燃燒___________；
③硫酸銅和氫氧化鈉溶液反應_________ ； ④用氫氧化鋁治療胃酸過多_______。
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【題目】閱讀下面科普短文。
漫談水果的保鮮
“日啖荔枝三百顆，不辭長做嶺南人”，表達了詩人贊美荔枝甘美、喜愛荔枝之情。水果不僅帶給我們味覺上的美好享受，更能提供豐富的營養。但是有時水果的保存也會給我們帶來小小的煩惱，保存不當，水果會失水或腐爛變質。
在水果的冰點溫度下儲藏，能較長時間保持鮮果固有的品質和營養，這項技術叫冰溫儲藏。為了探究荔枝的冰溫儲藏（荔枝的冰點溫度為-1.2℃）是否優于普通冷藏（溫度通常為0~10℃）。科研人員設計了一組實驗，實驗條件如表1所示。以荔枝的還原糖含量作為衡量荔枝品質變化的指標（還原糖含量越高，品質越好），每隔七天進行一次水果品質檢測，實驗結果見圖1。
表1 實驗條件
組號 | 儲藏溫度 | 濕度 | 備注 |
1 | -1.2℃ | 87% | 荔枝的品種、大小、成熟度、數量以及其他條件均相同且適宜 |
2 | 3℃ | 87% |
圖1 還原糖含量變化
氧氣的濃度也影響著水果的保鮮。在儲存水果時為了抑制呼吸作用，一般要降低氧氣的濃度，當二氧化碳釋放量最小時，呼吸作用最弱，此時對應的氧氣濃度適宜水果的儲存。如果降得太低，植物組織就進行無氧呼吸，無氧呼吸的產物往往對細胞有一定的毒害作用，影響蔬菜水果的保鮮。
此外，儲存時還要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如蘋果、木瓜、香蕉等。這類水果在成熟過程中會釋放“乙烯”氣體，可加速水果的成熟和老化。壞掉的水果也會釋放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一顆是壞的，要盡快挑出去。
依據文章內容，回答下列問題：
（1）乙烯___________（填“能”或“不能”）催熟水果。
（2）在文中的荔枝實驗中，研究的影響水果儲藏的因素是 ________。
（3）通過圖1可得到的信息是________（寫出1條即可）。
（4）下列說法不正確的是________。
A．荔枝的還原糖含量在冰溫儲藏時始終高于普通儲藏
B．氧氣濃度越低越有利于水果的保鮮
C．普通冷藏溫度指的是3℃
（5）請舉出日常生活中水果保鮮的方法_________（寫出一種即可）。
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【題目】請用化學用語填空。
（1）2個氯原子__________； （2）氧化亞鐵中鐵元素的化合價__________；
（3）氫氧化鈣中的陰離子__________；
（4）由地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的化合物的化學式__________。
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【題目】鋁是一種應用廣泛的金屬。某興趣小組對金屬鋁展開了系列研究。
I 研究鋁的化學性質
（1）鋁在常溫下會與氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，化學方程式為_________ 。 實驗前，需要對鋁的表面先進行______________（填操作）處理。興趣小組同學將鋁處理好后剪 成若干大小相同的小片，用于后續實驗。
（2）鋁和酸、堿、鹽溶液的反應
實驗 | 操作 | 現象 | 結論 |
一 | 將鋁片放入稀 鹽酸中 | ______________，試管變燙 | 鋁能與鹽酸發生反應，反應放熱 |
二 | 將鋁片放入氫 氧化鈉溶液中 | 鋁表面有氣泡產生，試管變 燙 | 鋁能與氫氧化鈉溶液反應，反應 放熱 |
三 | 將鋁放入硫酸 銅溶液中 | 鋁表面有紅色物質產生，溶 液逐漸變成無色 | 金屬活動性：鋁_____銅 |
實驗一的現象為______________________。實驗二查閱資料：鋁和氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，反應的化學方程式為______________________。實驗三表明，鋁的金屬活動性_____________（填“大于“或”小于“）銅。
（3）小組同學將實驗一中的稀鹽酸換成等質量、氫離子濃度相同的稀硫酸，相同時間內 發現鋁片表面產生的氣泡較少，反應較慢。
對比上述兩組實驗產生猜想。 猜想①：稀鹽酸中的氯離子對反應可能有促進作用。 猜想②：_____。
為驗證猜想①是否合理，應在鋁和稀硫酸中加入___________（填字母），觀察現象。
A．Na2SO4 B．Na2CO3 C．NaCl
II 測定某鋁樣品中金屬鋁的質量分數
【資料1】氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，但不與氨水反應。
【資料2】AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。
（4）小組同學稱取4.62g某金屬鋁樣品（樣品中雜質僅為氧化鋁），置于圖一燒瓶中，加入足量稀鹽酸至完全反應。將反應后的液體分成溶液1和溶液2兩等份，設計兩種實驗方案（如圖三），通過沉淀質量測定樣品中金屬鋁的質量分數。
①選擇正確的一種實驗方案，計算樣品中金屬鋁的質量分數（請寫出計算過程）.
②小組同學組合圖一和圖二裝置測氫氣體積，燒瓶中反應停止即讀出量筒內水的體積， 計算后發現金屬鋁的質量分數偏大，可能的原因是?
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