Question

【題目】某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量。同學們稱取了5.7g 鋼樣品，投入裝有 10.0g 稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質量也為 10.0g)中。在化學反應 過程中對燒杯(包括溶液和殘余固體)迚行了四次稱量，記錄如下表：

（1）反應中產生氫氣克______。

（2）這種鋼樣品中鐵的含量是多少______?（要求要有過程）

（3）鋼的類型分為：含碳質量(C％)0.03％～0.3％為低碳鋼；0.3％～0.6％為中碳鋼；0.6％～2％為高碳鋼。假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于______。（要求要有過程）

（4）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為 CO2 揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕。可是 他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多。原因是______。

Answer 1

【答案】0.2g 5.6 高碳鋼 鋼中含碳少，碳減少的質量進小于鐵轉化為氧化物的增加的質量。

【解析】

（1）根據質量守恒定律，反應中產生氫氣質量=5.7g+10.0g+10.0g-25.5g=0.2g；

（2）設5.7g鋼樣品中含鐵質量為x，則：

x=5.6g，

則這種鋼樣品鐵的含量=×100%=98.2%；

（3）該鋼樣中含碳量=1-98.2%=1.8%，0.6%＜1.8%＜2%，所以屬于高碳鋼；

（4）灼燒后鋼樣品時，碳生成二氧化碳使質量減小，同時鐵與氧氣生成鐵的氧化物而使質量增大；鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量。