Question

【題目】現有32g某種鐵的氧化物，用足量的CO將其完全反應，將生成的氣體通過足量澄清石灰水，得到沉淀50g，則這種鐵的氧化物可能是 （ ）

A.FeO

B.Fe3O4

C.FeO與Fe3O4的混合物

D.Fe2O3與Fe3O4的混合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

設：生成50g碳酸鈣，需二氧化碳質量為x。

x=22g；

22g二氧化碳中氧元素質量=；

氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為

FeO+COFe+CO2，3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2，Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，由反應的化學方程式可知，反應生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，因此鐵的氧化物中氧元素質量為16g÷2=8g，32g某種鐵的氧化物中氧元素質量分數=，氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質量分數分別是：，由以上計算可知，這種鐵的氧化物不可能是FeO、Fe2O3與Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO與Fe3O4的混合物。故選C。