Question

【題目】現有大理石樣品(雜質不溶于水也不參加反應)，為了測定其含量，小組同學做了如圖所示的實驗，請綜合題中信息回答下列問題:

(1)發生反應的化學方程式______。

(2)根據已知條件列出求解大理石中參加反應的物質質量(x)的比例式_____。

(3)若將C燒杯固液混合物分離，將濾液蒸發2.8g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為____。

(4)若用36.5%的濃鹽酸配制實驗所需稀鹽酸，需要加水的質量為_____。

(5)若用100t該大理石樣品制備生石灰，制取過程中原料的利用率為90%，則可制得含雜質的生石灰的質量為_____。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 5.55% 225g 70.2t

【解析】

（1）大理石中只有碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為20g+50g+50g+150g-265.6g=4.4g

設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x

x=10g

故填：；

（3）加入100g稀鹽酸后，生成二氧化碳的質量為：100g+20g-117.8g=2.2g

設生成氯化鈣的質量為y，參加反應的碳酸鈣質量為z，稀鹽酸的質量分數為a

y=5.55g z=5g a=3.65%

若將C燒杯固液混合物分離，將濾液蒸發2.8g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為：

答：若將C燒杯固液混合物分離，將濾液蒸發2.8g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為5.55%。

故填：5.55%；

（4）由第（3）問可知，所用稀鹽酸的質量分數為3.65%；這個反應總共消耗鹽酸的質量為50g+50g+150g=250g。

若用36.5%的濃鹽酸配制實驗所需稀鹽酸，設需要加水的質量為b，則

250g×3.65%=（250g-b）×36.5%

解得b=225g

答：需要加水的質量為225g。

故填：225g；

（5）由第（2）問可知，該大理石樣品中碳酸鈣的質量分數為：；

設可制得生石灰的質量為c

c=25.2t

所以可制得含雜質的生石灰的質量為：25.2t+（100t-100t×50%）×90%=70.2t

答：可制得含雜質的生石灰的質量為70.2t。

故填：70.2t。