Question

每年的3月22日是“世界水日”，水與人類的生產生活密切相關．請回答以下問題：
（1）自來水廠凈水過程示意圖為：
河水沉淀→過濾→吸附自來水．通常用凈水劑處理微小的懸浮物；加消毒劑氯氣后發生的反應如下：Cl₂+H₂O→X+HClO，則X的化學式為    ．由于自來水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物，因此自來水屬于硬水．區分軟水和硬水的方法是，用等量的    分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，當觀察到有大量    出現時，這樣的水為軟水．
（2）通電分解一定量的水，當電源正極處產生5mL氣體時，另一電極處產生的氣體體積為    mL．有氫氣、氧氣混合氣體20g，經充分反應后得18g水，則原混合氣體中參加反應的氫氣質量是    （填序號）．
A、2g    B、4g     C、8g．

Answer 1

【答案】分析：（1）依據反應前后原子的種類和數目不變求X的化學式；區分硬水和軟水的簡單方法：把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產生泡沫的情況；
（2）電解水生成氣體是“負氫正氧，氫2氧1”，即氫氣和氧氣的體積比是2：1；依據化學反應前后元素的質量不變求氫氣的質量．
解答：解：（1）反應前有氫原子2個、氯原子2個、氧原子1個，反應后有氫原子1個、氯原子1個、氧原子1個，所以X分子由1個氫原子和1個氯原子構成，化學式是HCl；把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，若泡沫豐富，則為軟水；
故答案為：HCl；泡沫；
（2）電解水正極生成的氣體是氧氣，是5mL，依據氫氣和氧氣的體積比是2：1，所以氫氣的體積是10mL；氫氣和氧氣點燃生成水，水中氫元素的質量就是參加反應的氫氣的質量，為18g××100%=2g；
故答案為：10；A．
點評：本題考查了化學式的判斷、硬水和軟水的區分、電解水的相關知識及基本計算，掌握相關知識即可正確解答．