Question

【題目】實驗室現有稀硫酸、濃硫酸、鋅粒、硫酸銅溶液、氧化銅、水等藥品。某同學選用這些藥品設計如圖裝置制備單質銅。

（1）寫出裝置A中發生反應的化學方程式__________。

（2）裝置B中的試劑是______，其作用是__________。

（3）在點燃裝置C中酒精燈之前的操作是__________。

（4）該同學用32.5g鋅充分反應，能否制得32g銅？____（填“能”或“否”）。

Answer 1

【答案】 濃硫酸 干燥氫氣 先通入一會兒氫氣，排凈裝置內的空氣 否

【解析】

（1）裝置A中是鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應的化學方程式為。

（2）裝置B中的試劑是濃硫酸，濃硫酸有強吸水性，用于干燥氫氣。

（3）氫氣具有可燃性，所以在點燃裝置C中的酒精燈前一定要先通入氫氣排凈裝置內的空氣，以防發生爆炸。

（4）設32.5g鋅與硫酸反應生成氫氣的質量為x，則：

x=1g
設1g氫氣與氧化銅充分反應生成銅的質量為y

y=32g

根據化學方程式，理論上用32.5g鋅充分反應，剛好制得32g銅，但該裝置內有空氣，在加熱前要先通入氫氣，把裝置內的空氣排出，要消耗一定量的氫氣，所以制得的銅的質量必然小于32g。