Question

【題目】向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH

溶液，所得沉淀質量與加入NaOH溶液的質量關系如圖所示

（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數；（要求寫出計算過程）

（2）與氫氧化鈉溶液反應所消耗硫酸溶質的質量為 克。

Answer 1

【答案】（1）30%（2）29.4g

【解析】

試題分析：（1）利用化學方程式根據生成的沉淀氫氧化鎂的質量即可計算出氫氧化鈉的質量。由于加入的氫氧化鈉溶液先與未反應完的稀硫酸與，再與硫酸鎂反應，通過圖像可知與硫酸鎂反應的氫氧化鈉溶液的質量=120g-80g=40g;

解：設與硫酸鎂反應消耗NaOH的質量為x

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO4

80 58

X 8．7g

X=12g

NaOH%=12g／40g ×100% = 30%

（2）利用化學方程式，根據氫氧化鈉的質量即可計算出與氫氧化鈉反應的硫酸的質量；

與硫酸反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量=80g×30%=24g

設硫酸的質量為y，

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

98 80

Y 24g

98／80 =y／24g

Y=29．4g

答：略