Question

合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明（如圖），

商品名：硝酸銨 化學式：NH4NO3 凈重：50kg 含氮量：34%

對產品的含氮量產生了疑問，于是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確．小組中李華同學的計算過程如下：

14

80

×100%=17.5%，而王明同學計算的結果大于34%．由于計算結果不同，小組中的同學進行了討論．
（1）你認為李華同學的計算是（填對或錯）；
（2）計算硝酸銨中的含氮量，你的方法是．

Answer 1

（1）根據李華同學的計算過程，N原子的個數判斷錯誤，故答案為：錯．
（2）根據化學式及元素質量分數的計算來計算，故答案為：根據化學式判斷原子個數，用原子個數和原子量來計算，NH₄NO₃中有2個N原子，可列式

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%來計算得到含氮量，解答為：

2N

NH4NO3

×100%=

28

80

×100%=35%．