Question

（2005?海門市）合作學習小組的同學看了硝酸銨產品包裝袋上的說明（如圖），對產品的含氮量產生了疑問，于是運用所學的知識對硝酸銨的含氮量進行了計算，都認為包裝袋上標注的含氮量不準確．小組中李華同學的計算過程如下：

14

80

×100%=17.5%，而王明同學計算的結果大于34%．由于計算結果不同，小組中的同學進行了討論．
（1）你認為李華同學的計算是否正確？

不正確

．
（2）計算硝酸銨中的含氮量，你的方法是

2N

NH4NO3

×100%=

28

80

×100%=35%

．
（3）請你計算，該袋產品中含純硝酸銨的質量為

48.6

kg．

Answer 1

分析：本題考查利用化學式的計算，根據信息可知硝酸銨產品包裝袋上的說明中有硝酸銨的化學式．
（1）李華同學的計算中N原子是1個，而化學式中為2個N原子；
（2）根據化學式判斷原子個數，用原子個數和原子量來計算，所以要準確判斷原子個數，用對原子量；
（3）根據含氮量可計算氮元素的質量，進而計算純硝酸銨的質量．

解答：解：（1）根據李華同學的計算過程，N原子的個數判斷錯誤，故答案為：不正確；
（2）根據化學式及元素質量分數的計算來計算，故答案為：根據化學式判斷原子個數，用原子個數和原子量來計算，NH₄NO₃中有2個N原子，可列式

2×14

2×14+1×4+16×3

×100%來計算得到含氮量，解答為：

2N

NH4NO3

×100%=

28

80

×100%=35%；故答案為：

2N

NH4NO3

×100%=

28

80

×100%=35%；
（3）50kg的硝酸銨中氮元素的質量為：50kg×34%=17kg，所以硝酸銨的質量為：

17kg

28 80

=48.6kg，故答案為：48.6．

點評：本題考查學生對信息的判斷和使用，認識身邊處處有化學知識，要學會用化學知識來解答生活中常見的化學問題．