Question

【題目】某興趣小組用10g鎂條與一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng),測(cè)得產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設(shè)鎂條中除表面含有氧化鎂外,沒(méi)有其他雜質(zhì))

(1)當(dāng)所用稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為__________.。

(2)用化學(xué)方程式說(shuō)明當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí),為什么不產(chǎn)生氫氣：___________。

(3)計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________？

Answer 1

【答案】 0.5g MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O 49%

【解析】（1）由圖可知，當(dāng)所用稀硫酸的質(zhì)量為70g,產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為0.5g；

（2）當(dāng)稀硫酸的質(zhì)量為10g時(shí)，稀硫酸與鎂表面的氧化鎂反應(yīng)，生成氯化鎂和水， 反應(yīng)方程式為MgO + H2SO4 ===MgSO4 + H2O；

（3）設(shè)生成0.5g的氫氣需要硫酸的質(zhì)量為x

Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑

98 2

x 0.5g

= x=24.5g

由圖可知，生成0.5g的氫氣共用去50g的稀硫酸，故故稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%

答；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.5g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%。