Question

【題目】現有一包不純的Na2SO4固體,可能含有Fe(NO3)3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba(OH)2中的一種或幾種,現做如下實驗:

（1）原固體一定不含有__________________;一定含有______________________。

（2）另取少量濾液B,先滴加過量的___________溶液,靜置,再滴加AgNO3溶液,出現白色沉淀,則原固體中還含有NaCl。

Answer 1

【答案】Fe(NO3)3、Ba(OH)2、MgCl2 CaCO3 Ba(NO3)2

【解析】

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣而完全溶解，硫酸鋇沉淀不溶于酸；樣品加水溶解后，生成白色沉淀和無色溶液，白色沉淀和足量鹽酸反應后沉淀完全溶解，原固體一定不含Fe(NO3)3、Ba(OH)2，一定含有碳酸鈣；溶液中加入氫氧化鈉后無明顯現象，說明樣品中一定沒有氯化鎂；

（2）硫酸銀微溶于水，會影響氯離子的檢驗，檢驗氯化鈉時，另取少量濾液B，先滴加過量的硝酸鋇溶液，將硫酸根離子轉化成硫酸鋇沉淀，靜置，再滴加AgNO3溶液，出現白色沉淀,則原固體中還含有NaCl。