Question

【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．
現象：溶液變成淺紅色．
結論：碳酸氫鈉溶液的________性．
【探究實驗2】碳酸氫鈉的熱穩定性．
【實驗方案】設計實驗裝置如圖，并進行實驗．
現象：試管口有水珠，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結論：碳酸氫鈉受熱有________、水和白色固體生成．試管①中反應的化學方程式為：________．
小洪的同學認為：充分加熱后的固體產物可能是NaOH或Na₂CO₃或________的混合物．
Ⅰ．他的依據是________．
Ⅱ．小洪同學為了確定反應后的固體產物成分進行以下實驗，請填寫下表：

實　　驗	實驗現象	結　　論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞試液．	溶液變成紅色	固體產物一定是NaOH
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量氯化鈣溶液．	________	固體產物含有Na2CO3．
實驗三：取實驗二所得的上層清液于試管中，滴加________．	________	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH

【討論與評價】實驗一的結論與實驗二的結論相反，在討論時，同學認為方案一的結論不正確，他們的理由是________．
試寫出碳酸氫鈉受熱生反應的化學方程式：________．
【拓展應用】根據以上探究，請說出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途：________．

Answer 1

堿    二氧化碳    Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O    NaOH和Na₂CO₃    反應前后元素的種類不變    產生了白色固體    酚酞試液    溶液不變色    碳酸鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅    2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑    治療胃酸過多癥
分析：【實驗方案】酚酞試液遇堿性溶液變紅色，可以據此解答；
【探究實驗2】結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，可以據此解答該題；根據質量守恒定律可以猜測所得的固體可能也碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；
Ⅰ、根據質量守恒定律的實質來進行解答；
Ⅱ、碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，它們反應后的溶液為中性溶液，可以據此解答；
【拓展應用】根據碳酸氫鈉的用途來解答．
解答：【實驗方案】酚酞試液遇堿性溶液變紅色，所以可以判斷碳酸氫鈉溶液呈堿性；
【探究實驗2】結論：澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉加熱后產生了二氧化碳；所以試管①中發生的反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；根據質量守恒定律可以猜測所得的固體可能也碳酸鈉和氫氧化鈉的混合物；
Ⅰ、根據質量守恒定律可以知道反應前后元素的種類不變來進行猜想的；
Ⅱ、碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，所以實驗二中的現象是產生了白色沉淀；而它們反應后的溶液為中性溶液，所以若取上層清液加入酚酞試液，若不變色，則可以判斷白色固體中沒有氫氧化鈉，進而可以判斷只含碳酸鈉；
【討論評價】碳酸鈉溶液也呈堿性可以使酚酞變紅，所以不能僅僅根據酚酞變紅來判斷該固體為氫氧化鈉；
綜合題中 實驗過程可以知道碳酸氫鈉分解產生了碳酸鈉、水和二氧化碳，該反應的化學方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【拓展應用】根據上述實驗可以知道，碳酸氫鈉呈堿性，所以用來治療胃酸過多癥．
故答案為：【實驗方案】堿；
【探究實驗2】結論：二氧化碳；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；NaOH和Na₂CO₃；
Ⅰ、反應前后元素的種類不變；
Ⅱ、

實　　驗	實驗現象	結　　論
實驗一：取少量反應后的固體產物溶于水，滴入幾滴酚酞試液．	溶液變成紅色	固體產物一定是NaOH
實驗二：取少量反應后的固體產物溶于水，加入過量氯化鈣溶液．	產生了白色沉淀	固體產物含有Na2CO3．
實驗三：取實驗二所得的上層清液于試管中，滴加 酚酞試液．	溶液不變色	固體產物是Na2CO3，而不是NaOH

【討論與評價】碳酸鈉溶液也呈堿性，也可以使酚酞變紅；2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
【拓展應用】治療胃酸過多癥．
點評：掌握碳酸鹽和酸反應放出二氧化碳氣體，酚酞試液的變色情況、方程式的書寫，以及碳酸鈉、氫氧化鈉的性質，是解答的基礎和關鍵，此外，該題還較好的考查了學生根據題意分析解決問題、應用知識解決問題的能力．