Question

（2012?德城區一模）碳酸氫鈉是生活中常見的一種鹽，在生活中用途廣泛．小明同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究，請你參與他的探究活動．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．
現象：溶液變成淺紅色． 
結論：

碳酸氫鈉溶液呈堿性

．
【探究實驗2】能與酸反應．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．
現象：

產生氣泡

．
反應的化學方程式為：

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

．
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性．
【實驗方案】設計實驗裝置如右圖，并進行實驗．
現象：試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁．充分加熱后，試管中留下白色固體．
結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳、水和白色固體生成．
請你幫小明設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所選試劑不能用酸）
步驟：

取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水

；
現象：

溶液變渾濁

．
試寫出碳酸氫鈉受熱發生反應的化學方程式：

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：【探究實驗1】依據堿性溶液能使酚酞試液變紅分析；
【探究實驗2】根據碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳分析判斷；根據反應物和生成物及條件書寫化學方程式；
區分碳酸鈉和氫氧化鈉可用鈣鹽或鈣堿的溶液，根據生成沉淀區別．依據碳酸氫鈉分解的生成物寫出化學方程式．

解答：解：【探究實驗1】因為堿性溶液能使酚酞變紅，所以此現象說明碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【探究實驗2】碳酸氫鈉和鹽酸反應二氧化碳氣體，會看到溶液中能產生氣泡．反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；二氧化碳能使澄清石灰水溶液變渾濁．碳酸氫鈉受熱發生反應的化學方程式為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
故答案為：碳酸氫鈉溶液呈堿性（說明：回答“碳酸氫鈉呈堿性”或“堿性”不給分）
產生氣泡            NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液變渾濁（說明：根據④設計方案的不同⑤的現象也不同，只要合理均可給分）
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

點評：記住：碳酸鹽和酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和鈣鹽或鈣堿溶液反應生成沉淀．