Question

【題目】化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發現有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。

（提出問題）鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？

（查閱資料）①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；

②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

（提出猜想）甲：氣體是H2；乙：氣體是SO2；丙：氣體是SO2和H2。

（實驗探究）為了驗證上述猜想。同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都完全進行）進行探究：

（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_____。

（2）B裝置的作用是_____。

（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是排出玻璃管中的空氣；加熱一段時間后，觀察到_____，證明氣體中含有H2。

（4）寫出D瓶中發生的反應的化學方程式_____。

Answer 1

【答案】SO2 除去混合氣體中的水蒸氣 黑色物質變成紅色

【解析】

（1）A中品紅溶液褪色，二氧化硫能使品紅褪色，故氣體中含有：SO2；

（2）濃硫酸具有吸水性，可以干燥氣體，故B裝置的作用是：除去混合氣體中的水蒸氣；

（3）結論為：氣體中含有氫氣，氫氣能與氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，氧化銅為黑色，銅為紅色，故加熱一段時間后，觀察到黑色物質變成紅色；

（4）二氧化硫排放到空氣中，會污染環境，故D瓶中，氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化硫，氫氧化鈉能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，該反應的化學方程式為：。