【題目】如圖為幾種固體的溶解度曲線，回答下列問題：
(1)NaCl的溶解度隨溫度變化的規律是_____。
(2)30
時，KNO3溶解度曲線的坐標值為(30，45.8)，則30時，KNO3溶液的最大濃度(溶質質量分數)為___(只列計算式，不需要計算結果)。
(3)60時，50gKNO3完全溶解于50g蒸餾水，冷卻到30后，有______gKNO3結晶析出。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在研究酸和堿的化字性質時，某同學想證明：稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然沒有發生明顯的變化，但確實發生了化學反應，請你與他們一起進行下列探究：
(1)方案一：測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合前后的pH(常溫)，測定某NaOH溶液的pH大于7，然后將一定量的稀硫酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測其pH小于7。
結論：稀硫酸和NaOH溶液發生了化學反應，并且___過量。該反應的化學方程式為___。
(2)方案二：借助酸堿指示劑。
①小紅說：根據如圖1所示實驗步驟進行實驗，觀察到____時，稀硫酸和NaOH溶液恰好完全反應。
②小文說：實驗開始不需要滴加無色酚酞溶液，在實驗后所得溶液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液顏色沒有變化，則兩者恰好完全反應。
（分析）你認為他們的說法中____的說法不正確，理由是____。
（繼續實驗）請你設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否顯酸性：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
取反應后的容顏1-2mL于試管中，加入 ____，振蕩 | ____ | 溶液呈酸性 |
(3)測溫度變化：為了進一步獲取稀硫酸與氫氧化鈉溶液確實發生了反應的證據，依據中和反應是____(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應，小明按圖2裝置進行實驗，可觀察到燒杯中的澄清石灰水____，其原理是____。
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【題目】某化學興趣小組在實驗室做課外探究實驗。如圖所示，他們將一只燒杯罩在2支燃著的高低不同的蠟燭上，發現總是高的蠟燭先熄滅，請你隨他們一起探究。
[提出問題]為什么高的蠟燭先熄滅?
[猜想假設]猜想1:__________________。
猜想2:上部的氧氣被消耗。
[實驗驗證1]為了驗證猜想1是否正確，小明同學進行了如下實驗:
步驟 | 現象 | 結論 |
將浸有澄清石灰水的濾紙分別放在燒杯的頂部和底部，在濾紙上滴加酚酞溶液，變色后，用燒杯罩住點燃的高低蠟燭，觀察高低濾紙褪色順序。 | ____________________ | 燒杯上層二氧化碳濃度較高，高蠟燭先熄滅與二氧化碳濃度過高有關。涉及到的化學方程式是______________ |
[實驗分析]小紅對小明的結論表示懷疑，她用如圖1裝置收集一瓶80%二氧化碳與20%氧氣的混合氣體，最右邊的儀器名稱是____________；將燃著的短蠟燭自上而下緩慢伸入收集的混合氣體瓶中，發現____________，從而證明小明的結論不正確。
[實驗驗證2]為了驗證猜想2，小紅利用手持技術實驗，用氧氣、二氧化碳傳感器在燒杯頂部測量燒杯內兩支蠟燭從點燃到全部熄滅后，燒杯內氧氣和二氧化碳的濃度變化，如圖2所示。剩余氧氣濃度15. 65%，二氧化碳濃度1. 898%。二氧化碳濃度增大不多，而氧氣濃度明顯下降。
[實驗結論]____________________________________________。
[反思評價]根據圖2中上面一條曲線(裝置內氧氣濃度)變化分析，在__________(填 “A”“B”“C”或“D” )點時蠟燭全部熄滅；請解釋曲線AB段、BC段、CD段變化的原因。
AB段:_______________________________。
BC段:_______________________________。
CD段:_______________________________。
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【題目】同學們在探究金屬鎂的性質時發現，將鎂條放到盛有冷水(蒸餾水)的試管中，沒有明顯的現象，然后將試管放在酒精燈上加熱，發現試管中有氣泡產生。
（提出問題）加熱時鎂條與水發生反應嗎？生成的物質是什么呢？
（猜想與假設）(1)甲同學認為，加熱時應該先將蒸餾水煮沸并迅速冷卻，理由是______。
(2)甲同學認為，加熱時鎂和水反應生成的氣體是______(選填a H2 b N2)，不選擇另一項的理由是______。
（實驗驗證）乙同學向加熱的試管中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色。
（實驗結論）(3)鎂在加熱時與水發生反應，因為加熱后溶液中生成了___性物質。請根據分析寫出二者反應的化學方程式___。
（討論交流）(4)乙同學將加熱后的試管放置在空氣中一段時間后，發現溶液中的紅色消失了，出現白色渾濁。在確定酚酞溶液沒有變質的情況下，你認為溶液中紅色消失的原因可能是__。
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【題目】下列圖像不能正確反映具對應變化關系的是( )
A. 盛有空氣的密閉容器中點燃紅磷
B. 用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣
C. 向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，連滴加入氫氧化鋇溶液
D. 分別向等質量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質量分數的稀鹽酸
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【題目】在電解水的實驗中，常向水里加入少量Na2SO4(已知通電時Na2SO4不發生變化)。若水電解裝置中盛有4.82%的Na2SO4溶液100g，通電一段時間后切斷電源，水的質量減少了3.6g。回答以下問題
(1)電解水常向水里加入少量Na2SO4的作用是：___。
(2)計算此時生成O2的質量___(根據化學方程式列式計算)，并計算此時溶液中溶質Na2SO4的質量分數為___?
(3)電解水時，有時會觀察到正極產生的氣體比理論值偏少，試推測可能的原因_____。
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【題目】化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發現有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。
（提出問題）鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？
（查閱資料）①濃硫酸能與鋅反應，但不產生氫氣，也不會產生氧氣；
②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。
（提出猜想）甲：氣體是H2；乙：氣體是SO2；丙：氣體是SO2和H2。
（實驗探究）為了驗證上述猜想。同學們在老師的指導下設計了如下圖的裝置（部分夾持器材略去，假設每個能發生的反應都完全進行）進行探究：
（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_____。
（2）B裝置的作用是_____。
（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應先通一段時間的氣體，目的是排出玻璃管中的空氣；加熱一段時間后，觀察到_____，證明氣體中含有H2。
（4）寫出D瓶中發生的反應的化學方程式_____。
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【題目】隨著社會的發展，空氣質量對人們身體健康和生活質量具有重要意義。汽車尾氣中含有大量的一氧化氮，造成空氣污染。SCR 技術利用車用尿素，在一定溫度下分解生成的氨氣（NH3），對尾氣中的一氧化氮進行處理。
（1）其核心反應原理為氨氣和一氧化氮在300℃~500℃和催化劑條件下生成氮氣和水，降低污染物的排放。該反應的化學方程式為___________。
（2）車用尿素溶液保存時間如表所示，據此推測車用尿素具有的性質是__________。
儲存溫度/℃ | 車用尿素保質期/月 |
≤10 | 36 |
11~25 | 18 |
26~30 | 12 |
31~35 | 6 |
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【題目】硅酸鈉(Na2SiO3)是我國優先發展的精細化學品。用某種石英砂礦石(主要成分是SiO2，還含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制備硅酸鈉(Na2SiO3)的流程如下：
資料：SiO2既不溶于水，也不與鹽酸反應。
請問答下列問題：
(1)“研磨”的目的是_______ 。
(2)檢驗“洗滌a”已洗凈的方法是____________。
(3)“酸浸”的化學方程式為____________。
(4)“堿浸”的化學方程式為____________。
(5)“操作a”包含蒸發濃縮、_____ 、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。
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