Question

【題目】為了制作葉脈書簽，需要配制125g10%的NaOH溶液。

(l)計算需要稱取 NaOH 的質量：____。

(2)將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，稱量發現溶液的質量減少了5g，溶質質量分數也有所減小。為了測定剩下溶液中NaOH的質量分數，向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當溶液pH=7時，消耗鹽酸50g。計算：

①生成NaCl的質量____。

②剩下溶液中NaOH的質量分數____。

③剛好完全反應時溶液中溶質的質量分數_____。(寫出計算過程，精確到0.1%)

Answer 1

【答案】12.5g 5.85g 3.3% 3.4%

【解析】

(l)需要稱取 NaOH 的質量：125g×10%=12.5g；

(2)將洗凈的樹葉放在配制好的溶液中煮沸后取出，稱量發現溶液的質量減少了5g，溶質質量分數也有所減小。為了測定剩下溶液中NaOH的質量分數，向溶液中逐漸加入7.3%的稀鹽酸，當溶液pH=7時，消耗鹽酸50g。恰好完全反應時，參加反應的氯化氫的質量為：7.3%× 50g=3.65g

①設生成NaCl的質量為x

②參加反應的NaOH的質量為y

y=4g

x=5.85g

②剩下溶液中NaOH的質量分數：

③剛好完全反應時溶液中溶質的質量分數

≈3.4%