Question

【題目】現有家庭食用堿樣品12 g(主要成分Na2CO3其他成分不與酸反應),向其中加入某未知濃度的鹽酸,生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如下圖。請計算:（方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑，寫出計算過程，結果精確到0.1%）

(1) 12g食用堿樣品中碳酸鈉的質量是多少?

(2)所加鹽酸的溶質的質量分數是多少?

Answer 1

【答案】（1）10.6g； (2) 7.3％

【解析】解: 設12 g食用堿樣品中碳酸鈉的質量是x ，所加鹽酸的溶質的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2 ↑

106 73 44

x y 4.4g 　

＝ ，x=10.6g

＝ ，y =7.3g

﹙1﹚12 g食用堿樣品中碳酸鈉的質量是10.6g

﹙2﹚所加鹽酸的溶質的質量分數為∶×100％＝7.3％

答:﹙1﹚2 g食用堿樣品中碳酸鈉的質量是10.6g ；﹙2﹚所加鹽酸的溶質的質量分數為7.3％

點睛∶根據化學方程式進行計算，首先要求化學方程式書寫必須正確。