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【題目】如圖是鹽酸的標簽，回答下列問題：

（1）用10mL該濃鹽酸可配制成3.7%的稀鹽酸多少克？_____

（2）稀釋此溶液時，如果量取濃鹽酸讀數時仰視，將造成什么后果？_____

（3）稀釋后的鹽酸可用于除鐵銹，寫出反應的化學方程式_____。

【答案】118g 稀溶液質量分數偏大 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）根據已有的知識進行分析，稀釋前后溶質質量不變。

（2）量取濃鹽酸讀數時仰視，會使實際量取的液體體積比要量取的液體體積偏大。

（3）根據鐵銹的成分以及化學方程式的寫法來分析。

（1）設配成鹽酸的質量為x，1.18g/cm3=1.18g/mL，則有1.18g/mL×10mL×37%=3.7%x，解得x=118g，故填：118g。

（2）若量取濃鹽酸讀數時仰視，會使實際量取的液體體積比要量取的液體體積偏大，配制的溶液溶質的質量分數偏大；故填：稀溶液質量分數偏大。

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵和稀鹽酸反應能生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

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【題目】構建知識網絡是一種重要的學習方法。下圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡，“”表示相連的兩種物質能發生反應，“”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物。完善這個知識網絡：

（1）寫出A、B、C的化學式：A ；B ；C 。

（2）根據自己得出的知識網絡寫出一個復分解反應化學方程式：。

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【題目】甲、乙、丙是初中常見的物質，三種物質間只通過一步反應就能實現如箭頭所指方向的轉化。

（1）若乙為易與人體血紅蛋白結合引起中毒的氣體，則甲的化學式是_____，為防止乙引起的中毒，在室內使用煤爐烤火取暖或使用燃氣熱水器時，要注意_____；

（2）若乙常用于改良酸性土壤，丙為一種常見的液體，寫出甲→乙的化學方程式_____；

（3）若甲、乙、丙為不同類別的物質，乙常溫下為氣體單質，則甲屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”），丙→乙的反應屬于基本反應類型中的_____。

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【題目】我們學習過常見氣體的實驗室制法，知道了制取氣體的一般思路和方法。

（1）實驗室制取氣體時，確定發生裝置需要考慮的兩種因素有_______(填序號)。

A 反應物的狀態 B 氣體的密度

C 反應的條件 D 氣體的溶解性

（2）實驗室部分裝置如圖（A﹣F）所示，請回答：

（提示：裝置C的多孔隔板，可以放置顆粒大小比孔徑大的固體）

下表是初中幾種常見氣體的實驗室制法，請你在橫線上的空白處填上答案。