Question

【題目】酸、堿、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）如圖1是氫氧化鈉溶液與硝酸反應時溶液pH變化的示意圖。

①根據圖示判斷，該實驗是向_____（填“氫氧化鈉溶液”或“硝酸”）中滴加另一種溶液。

②滴入溶液體積為V2ml時，溶液中的溶質為_____。

（2）為除去粗鹽水中的可溶性雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計了如圖2方案：

①寫出加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式：_____。

②加入適量鹽酸的目的是_____。

Answer 1

【答案】氫氧化鈉 硝酸和硝酸鈉 Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓ 除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉

【解析】

（1）①由圖像可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硝酸滴加到氫氧化鈉溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀硝酸過量，所得溶液中的溶質為硝酸和硝酸鈉。

（2）①加入Ba(OH)2溶液時，氫氧化鋇溶液能與硫酸鎂溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應的化學方程式為：Ba(OH)2+MgSO4=Mg(OH)2↓+BaSO4↓；

②稀鹽酸能與過量的碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸和生成的氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，加入適量鹽酸的目的是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉。