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【題目】A、B、C、D、E分別是鋅、硫酸、氫氧化鋇、硫酸銅和碳酸鈉五種物質中的一種,如圖所示:“一”表示相連的兩種物質能夠發生反應,其中D的溶液呈藍色,A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一。下列分析和判斷錯誤的是

A. A和C發生的反應屬于中和反應

B. C與B、C與D反應都會產生沉淀

C. E可以用可溶解堿來代替

D. B與D一定不反應

【答案】D

【解析】根據題目給出的流程圖和信息：D的溶液呈藍色，因此D是硫酸銅；A與B反應生成的氣體是光合作用的原料之一，那么該氣體是二氧化碳，因此A、B是硫酸和碳酸鈉中的一種，從連線關系可以看出A與硫酸銅不反應，所以A是硫酸，B是碳酸鈉，C是氫氧化鋇，那么E是鋅；A、A是硫酸，C是氫氧化鋇，二者是酸與堿的反應，屬于中和反應，正確；B、B是碳酸鈉，C是氫氧化鋇，C與B反應生成碳酸鋇沉淀；C是氫氧化鋇，D是硫酸銅，C與D反應生成氫氧化銅沉淀，正確；C、可溶解堿可以與A是硫酸、D是硫酸銅反應，正確；D、B是碳酸鈉，D是硫酸銅，二者可以交換成分生成碳酸銅沉淀，錯誤。故選D。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”是在食鹽中用NaCl按照配方比例添加食用KCl。國內某些生產廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2)。

（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl，該樣品中的NaCl和KCl溶于

水時解離出的陰離子都是___________（填離子符號）。

（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽？

【猜想】I、不含鎂鹽 Ⅱ、含有硫酸鎂 Ⅲ、含有氯化鎂

【進行實驗】

（3）請完成下表（已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：

	假設和現象	判斷和化學方程式
①	若現象a為白色沉淀	則猜想____不成立。
②	若現象a為_________，現象b為_________。	則猜想Ⅲ成立。寫出無色溶液B與硝酸中和反應的化學方程式_________________。
③	若現象a、b均為：產生白色沉淀	則猜想____成立。寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液反應的化學方程式______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】興趣組學生海邊鹽場參觀，帶回了部分粗鹽樣品，并對其進行了如下圖探究：

(1)操作③的名稱是______。

(2)操作③④中均用到玻璃棒，其作用分別為__________，_________。

(3)用提純得到的“精鹽”配制100g 7.5%的氯化鈉溶液．經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能有______(填序號)

①氯化鈉固體不純 ②稱量時精鹽與砝碼放反了 ③量取水時俯視讀數 ④裝瓶時，有少量溶液灑出

(4)查閱資料得知：粗鹽中除含少量泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的可溶性雜質(假定可溶性雜質只有MgCl2一種)，為了得到較純凈的氯化鈉，小組同學將所得的“精鹽”又作了如下處理：

①白色沉淀的化學式為______．

②在得到的濾液中加入足量的稀鹽酸的目的是______________________________．

③若實驗過程中不考慮損耗，最終得到的NaCl固體的質量將______(填“大于”、“小于”或“等于”)原精鹽中NaCl的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用如圖所示裝置進行實驗步驟；

①關閉K，打開裝置甲的膠塞，點燃木炭后迅速塞緊膠塞；

②冷卻至常溫，將膠頭滴管中的足量氫氧化鈉溶液擠入瓶中，振蕩，使充分反應：

③打開K后。請回答下列問題：

（1）裝置甲中，木炭燃燒的現象是_______________________________。

（2）打開K后，觀察到裝置乙中的長導管口有_______冒出，產生該現象的原因是_____，涉及到的相關反應方程式為________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水和溶液在生產、生活中有著重要的作用。

(1) 下列物質在水中不能形成溶液的是___________(填序號)。

A．白糖 B．汽油 C．食鹽 D．高錳酸鉀

(2) 甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示。

①隨溫度升高，溶解度減小的物質是_______________。

②t1℃時，分別向100g水中加入20g甲和20g乙，能形成飽和溶液的是__________。

③下列有關敘述正確的是__________(填序號)。

A．t2℃時，甲的飽和溶液中溶質的質量分數為50%

B．分別將甲和乙的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出固體的質量為甲>乙

C．從接近飽和的甲溶液中析出一定量的甲晶體后，剩余溶液的溶質質量分數變小

D．t2℃時，分別將50g甲、乙、丙固體溶于水，配成飽和溶液，需要水的質量為甲<乙<丙

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】通過對常見的酸和堿性質的學習,我們知道了酸能與某些金屬單質發生反應,但并未提及堿溶液與單質的反應,實際上堿溶液也能與某些非金屬單質反應,如氫氧化鈉溶液能與氯氣發生如下反應:

①

②

某化學興趣小組的同學在實驗室的實驗臺上發現上一組的同學做完氯氣與氫氧化鈉溶液的反應后殘液未倒掉,遂對該殘液的成分進行猜想和實驗驗證。請你與他們一起完成探究過程。

【猜想】除水外(1)可能含 NaClO和NaCl

(2)可能含 NaClO、NaCl和NaOH

(3)可能含NaClO3、NaCl

你認為還可能是______________________.

【查閱資料】

(1)次氯酸鈉(NaClO)溶液呈堿性;有強氧化性,可使淀粉碘化鉀試紙變藍;不穩定,在光照或加熱條件下均能分解：2NaClO 2NaCl+O2↑;3 NaClONaClO3+2NaCl

(2)氯酸鈉溶液呈中性。

【實驗驗證】

實驗步驟	現象	結論
(1)取殘液滴在淀粉碘化鉀試紙上	試紙變藍	_______________
(2)取殘液于試管中,加熱一段時間,冷卻后___________	試紙不再變藍	________________
(3)________________	_____________	猜想2正確