Question

15、洪華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
探究所得溶液的酸堿性
所得溶液可能呈堿性，也可能呈

酸

性，還可能呈

中

性．

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變 紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸性或中性

（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是

OH^-

（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入

氯化鐵/氯化銅（化學式也可）

溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為

FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
CuCl₂ +2NaOH=Cu（OH）₂↓+2NaCl

．
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學方法提出兩種不同的方案（不同方案可從不同的物質類別中選，如單質、氧化物、酸、堿、鹽等）：
方案一：

取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有所泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性

．
方案二

取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞變紅，鹽酸呈酸性，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，呈中性，在酸性和中性溶液中酚酞不變色，氫氧化鈉能與某些物質反應生成沉淀，碳酸鹽遇酸化氣，活潑金屬能與酸反應生成氫氣．

解答：解：（提出猜想）鹽酸與氫氧化鈉混合，會發生反應，由于酸堿的量不固定故溶液可能呈堿性、中性或酸性．
故答案為：中，酸性；
（實驗驗證）酚酞在堿性溶液中變紅，在酸性和中性溶液中為無色，所以本題答案為：

實驗操作	實驗現象	結論
	紅
		中性或酸性

（1）溶液呈堿性的實質是氫氧根離子的緣故，氫氧化鈉能與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉．
故答案為：OH^-，CuCl₂，CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（2）所取溶液呈酸性，與碳酸鈉接觸能產生二氧化碳；
故答案為：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有所泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性
（3）所取溶液呈酸性，則能與鋅反應生成氫氣，如果為中性則無現象．
故答案為：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若無明顯現象，則呈中性．

點評：本題考查了酸堿中和反應以及酸的檢驗方法，完成此題，可以依據物質的性質進行．