Question

(6.5分)小華在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈      性，還可能呈      性。
【實驗驗證】

實驗操作	實驗現象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈

【分析與思考】
⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是      （填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入          溶液，直到不再產生沉淀為止。然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到氯化鈉晶體。該過程涉及的化學方程式為                                                 。
⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液呈酸性、還是中性，在不選用酸堿指示劑的情況下，請你用化學方法提出兩種不同的方案（不同方案可從不同的物質類別中選，如單質、氧化物、酸、堿、鹽等）：
方案一：                                                                   。
方案二：                                                                   。

Answer 1

酸、中、紅、酸性或中性；
（1）OH^-、氯化鐵/氯化銅（化學式也可），FeCl₃+3NaOH = Fe(OH)₃↓+3NaCl 或CuCl₂ +2NaOH = Cu(OH)₂↓+2NaCl。
（2）方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡產生，則所取溶液呈酸性；若無明顯現象，則呈中性。
方案二   取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為Zn+ 2HCl = ZnCl₂+ H₂↑；若無明顯現象，則呈中性。

解析