Question

A、B、C三種物質的溶解度隨溫度的變化情況如圖：
（1）________溫度時，A、B物質的溶解度相等
（2）t1時它們的溶解度大小順序是________
（3）t1時，將50g的A物質溶于100g水中，所得溶液為________g．
（4）t1時，ABC分別與水配制成飽和溶液，其溶質的質量分數相對最大的物質是________．
（5）t1時，將C的接近飽和的溶液，變成飽和，可采取的方法有：________；________；________．
（6）若從B的溶液中提取B固體，一般用________的方法．

Answer 1

解：
（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以t₂溫度時，A、B物質的溶解度相等；
（2）從t₁向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁時它們的溶解度大小順序是B＞A=C；
（3）t₁時，A的溶解度為30g，也就是說100g水中最多溶解30gA物質，所以加入50g只能溶解30g，溶液質量為130g；
（4）飽和溶液的質量分數可以用該公式計算：×100%，所以飽和溶液的質量分數取決于溶解度的大小，t₁溶解度最大的是B，所以飽和溶液溶質質量分數最大的也是B；
（5）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質和蒸發溶劑，因為C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以也可以通過升高溫度實現；
（6）如果溶解度受溫度影響較大的物質從溶液中結晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質從溶液中結晶析出的方法是蒸發溶劑．
故答案為：
（1）t₂
（2）B＞A=C
（3）130克
（4）B
（5）蒸發溶劑，加溶質，升高溫度
（6）蒸發溶劑
分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮；
（2）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮；
（3）關鍵要根據該溫度時的溶解度看所加物質是否全部溶解；
（4）根據飽和溶液的質量分數的計算方法考慮；
（5）根據不飽和溶液與飽和溶液的轉化方法考慮；
（6）根據固體物質從溶液中結晶析出的方法考慮．
點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的計算公式，飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，固體物質從溶液中結晶析出的方法．