Question

（2012?煙臺）a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

A．t₁℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是b＞a＞c

B．t₂℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%

C．t₂℃時，將相同質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，析出晶體最多的是a

D．將t₁℃時c的飽和溶液升溫到t₂℃，變?yōu)椴伙柡腿芤?/label>

Answer 1

分析：A、根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；B、根據(jù)該溫度下的溶解度考慮是否全部溶解；C、根據(jù)溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多考慮；D、根據(jù)C物質(zhì)溶解度曲線考慮．

解答：解：A、從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時它們的溶解度大小順序是b＞a═c，故A錯；
B、t₂℃時，a物質(zhì)溶解度是50g，所以加入30g，只能溶解25g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

25g

75g

×100%=33.3%，故B錯；
C、溶解度變化范圍（減小的范圍）大析出晶體就多，由圖示可知a曲線減小的范圍大析出的最多，c物質(zhì)降溫后變?yōu)椴伙柡�，不能析出晶體，故C正確；
D、由于c曲線溶解度隨溫度的升高而減小，所以升溫后，溶解度減小，會析出晶體，所以仍然是飽和溶液，故D錯．
故選C．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，析出晶體多少的影響因素，了解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法．