【題目】室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖所示：
⑴由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應是___________（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應。
⑵在C處溶液中加入石蕊，溶液呈___________。
⑶B處溶液的溶質是___________（填化學式）。
⑷B到C的過程中溶液的pH逐漸___________（填“增大”或“減小”或“無變化”）。
⑸在A點溶液中加入硫酸銅溶液，現象為____________，化學方程式為____________________。
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【題目】實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體。請回答以下問題。
（1）儀器的名稱是：a__________________，b___________________,c__________________。
（2）實驗室用KMnO4制取02，應選用的發生裝置和收集裝置的組合為____________（填字母序號），該發生裝置的不足之處是____________________，該反應的化學方程式是________________。
（3）某同學取一定濃度鹽酸與石灰石制備二氧化碳，反應方程式為________________________。
將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，可能的原因是______________________；
請設計簡單的實驗進行驗證：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
__________________________ | ________________________ | 猜想的可能原因成立 |
（4）常溫下塊狀電石（CaC2）與水反應生成乙炔 （C2H2）氣體和氫氧化鈣，該反應的化學方程式是_________________________________________，實驗室制取乙炔時，須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發生裝置有_________（填裝置序號）。
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【題目】A~F 為初中化學常見的六種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系(圖中“—”表示兩端的物質間能發生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；反應條件、部分反應物和生成物已略去)。其中A、B、C、D、E物質類別不同，E與F物質類別相同，B為磁鐵礦的主要成分，D和E用于配制農藥波爾多液。
請回答下列問題：
(1)A的化學式__________，E的俗稱_____________。
(2)寫出下列反應的化學方程式：
①B→C：___________________________________；
②E→F：____________________________________。
(3)上述反應中沒有涉及到的基本反應類型是__________________。
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【題目】某化學興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液的組成，取50g反應后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反應過程中加入Na2CO3溶液質量與生成的氣體及沉淀質量關系如圖。
（1）生成沉淀的質量是_____g。
（2）50g溶液中CaCl2的質量分數是多少______？（寫出計算過程）
（3）y=____。
（4）b點對應的溶液的溶質是（填化學式）_________。
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【題目】空氣是人類活動必需的自然資源。工業上常用分離空氣的方法制取氧氣，實驗室常用物質分解的方法制取氧氣。
A、A B、B C、C D、D
（1）圖中儀器a的名稱是___________。工業制氧氣是________（填“物理”或“化學”）變化。
（2）檢查B裝置氣密性的方法是（可借助水和圖中的其他裝置）________________________。
（3）實驗室制取并收集一瓶干燥的氧氣，可選擇_________裝置（填字母代號），此法制取氧氣的化學方程式為___________________。
（4）若用排水法收集一瓶體積分數為80%的氧氣來進行實驗，事先集氣瓶裝入水的體積分數約為___%。（氧氣約占空氣總體積的五分之一）
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【題目】為了節約林木資源，近幾年興起了一種含碳酸鈣的“石頭紙”，這種“石頭紙”是用沿海水產養殖中大量廢棄貝殼制得的。為測定其中碳酸鈣(雜質不溶于水也不與水反應)的含量，某�；瘜W興趣小組的同學進行了如下實驗(水和氯化氫的揮發忽略不計):取25.0 g樣品粉碎放入燒杯中，加入一定質量分數的稀鹽酸，所加稀鹽酸的質量與生成氣體的質量關系如圖所示:
（1）計算“石頭紙”中碳酸鈣的質量分數。
（2）完全反應后燒杯內溶液的溶質的質量分數是多少?(結果精確到0.1%)
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【題目】如圖是小忻同學設計的一套實驗室制備純凈、干燥的CO2和驗證CO2能與NaOH反應的裝置。
(1)寫出儀器a的名稱：______________。
(2)在實驗室中，為制得二氧化碳，應選擇裝置______填在A處。
(3)為獲得純凈的二氧化碳，裝置B中應放_____，裝置C中濃硫酸的作用是___________。
a.NaOH溶液 b.澄清石灰水 c.飽和的NaHCO3溶液 d.濃硫酸
(4)當裝置E中收集滿CO2時，關閉止水夾K1，打開止水夾K2，把注射器D中5mL濃NaOH溶液壓入裝置E中，發生反應的化學方程式為_______________，觀察到的現象是______________。小平同學認為要證明CO2與NaOH確實反應，還應把注射器NaOH溶液換成等體積的_______，再做一次實驗。
(5)小紅認為，我們還可以采用檢驗生成物的方法，確認CO2與NaOH反應了。于是，小玲同學取少量E中溶液于燒杯中，再向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，未發現有氣泡產生。據此現象小玲認為CO2與NaOH沒有反應。你認為該結論是否正確，并說明理由。__________________。
(6)為了進一步得出結論，幾位同學結合所學知識分工合作，集思廣益，設計了下列實驗進行驗證。請將下表補充完整。
實驗步驟 | 實驗現象 |
①取E中溶液，滴加過量CaCl2溶液 | _____________________________ |
②對①進行過濾，向濾液中滴加_________ | 溶液變紅 |
【結論】CO2與NaOH能反應，且反應后的溶液中還有NaOH。
【反思評價】
(1)在實驗步驟①中為什么要加入過量的CaCl2溶液？_____________________________。
(2)小玲同學認為在實驗步驟①中可以用Ca(OH)2 溶液代替CaCl2證明這一瓶中是否含有NaOH，你認為呢？并說明理由______________________________________________。
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【題目】實驗室固體氫氧化鈉敞口放置在空氣中容易變質而失效，現稱取該久置于空氣中的燒堿樣品12．6g完全溶于蒸餾水中配成119．7g溶液，向其中滴加質量分數為17．1%的氫氧化鋇溶液，產生沉淀與所加氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示。請通過計算回答：
（1）氫氧化鈉變質的原因是吸收空氣中的二氧化碳生成了碳酸鈉，碳酸鈉中碳氧元素與氧元素的質量比為：___________________（填最簡整數比）；
（2）該燒堿樣品變質的程度為____________（填“部分變質”或“全部變質”）；
（3）m=________ g；
（4）求：當沉淀剛好達到最大質量時，溶液中溶質質量分數_________。（寫出計算過程）
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【題目】氯化鈉是日常生活中的必需品。某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性雜質。以下是提純該樣品的流程圖。
請回答：
(1)操作X中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、__________。
(2)加入NaOH溶液可除去的陽離子是_______________(填離子符號)，該反應的化學方程式為________________。
(3)加入Na2CO3溶液的目的是_____，得到的濾液Ⅱ中的溶質所含陰離子有__________。
(4)M的化學式為________________。
(5)操作Y中要用到玻璃棒，其作用是_____________________。
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