Question

【題目】某化學興趣小組為了測定實驗室用大理石和稀鹽酸制備CO2后溶液的組成，取50g反應后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，反應過程中加入Na2CO3溶液質量與生成的氣體及沉淀質量關系如圖。

（1）生成沉淀的質量是_____g。

（2）50g溶液中CaCl2的質量分數是多少______？（寫出計算過程）

（3）y=____。

（4）b點對應的溶液的溶質是（填化學式）_________。

Answer 1

【答案】 5 11.1%。 2.2 NaCl

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算。弄清反應過程，根據反應過程處理數據，是解題的基礎。

（1）根據題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應，再與氯化鈣反應，由圖示可知碳酸鈉與氯化鈣反應，生成沉淀5.0g。

（2）設：生成沉淀5.0g所需CaCl2的質量為x。

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111 100

x 5g

x=5.55g，

50g溶液中CaCl2的質量分數=×100%=11.1%；

（3）根據題意可知，與鹽酸反應的碳酸鈉的質量為53g×10%=5.3g；

設：5.3gNa2CO3與鹽酸反應生成的二氧化碳的質量為y，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

106 44

5.3g y

y=2.2g；

（4）b點表示碳酸鈉與氯化鈣、鹽酸恰好完全反應，對應的溶液的溶質是氯化鈉，化學式為NaCl。